Questões de Físico-Química - Perguntas e Respostas Comentadas - Exercícios
questões de vestibulares
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Questões Físico-Química

REF. Perguntas / Respostas
vestibular Fuvest-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo-se que a gasolina seja octano puro e o álcool, etanol anidro, as transformações que produzem energia podem ser representadas porCˆHˆ(g) + 25/2O2(g) → → 8CO2(g) + 9H2O(g) + 5100 kJC2H4OH(g) + 3O2(g) → → 2CO2(g) + 3H2O(g) + 1200 kJConsidere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no motor Flex, quer se use gasolina, quer se use álcool. Nesse contexto, será indiferente, em termos econômicos, usar álcool ou gasolina se o quociente entre o preço do litro de álcool e do litro de gasolina for igual a

a) 1/2
b) 2/3
c) 3/4
d) 4/5
e) 5/6Dados: octano: massa molar (g/mol): 114; densidade (g/mL): 0,70 etanol: massa molar (g/mol): 46; densidade (g/mL): 0,80



resposta:[B]

vestibular Fuvest-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica xA(g) + Y2O3B(g) →zC(g)em que x, Y2O3 e z são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C. O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na mistura, sob várias condições de pressão e temperatura. Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa reação é

a) exotérmica, sendo x + Y2O3 = z
b) endotérmica, sendo x + Y2O3 < z c) exotérmica, sendo x + Y2O3 z
d) endotérmica, sendo x + Y2O3 = z
e) endotérmica, sendo x + Y2O3 z


resposta:[C]

vestibular Ufpr-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:Colóides
pergunta:De maneira geral, ácidos e bases são usados no cotidiano para ajustes de pH em medicamentos e alimentos, entre outros usos. O ácido cianídrico, extremamente tóxico, tendo sido usado até como arma química, pode ser neutralizado com hidróxido de sódio. Dada a mistura de 2,7 g de HCN (considerando Ka = 1,0×10-5ª) com 4,4 g de NaOH e água destilada suficiente para completar 1000 mL de solução, calcule o pH da solução resultante. Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; Na = 23; O = 16.Assinale a alternativa correta.


a) 2
b) 12
c) 9
d) 5
e) 14



resposta:[B]

vestibular Ufpr-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:Eletroquímica
pergunta:A célula a combustível foi utilizada, inicialmente, como fonte de energia em cápsulas espaciais por ser eficiente e produzir água para os tripulantes. Durante o seu funcionamento, um fluxo de H2 gasoso é disponibilizado em um dos eletrodos, e, no outro, propicia-se um fluxo de O2 gasoso, ocorrendo a seguinte reação:H2 (g) + _ O2(g) (g) → H2O(g) ΔE = + 1,23 V (nas condições-padrão)Como eletrólito, é utilizada solução aquosa concentrada de KOH. Dados: d(H2O) = 1 g mL-1; Massas atômicas: H = 1 e O = 16. Com base nas informações sobre a célula a combustível, considere as afirmativas a seguir:
I.No catodo dessa célula ocorre o processo de oxidação do O2 gasoso.
II.Durante a reação de óxido-redução da célula, ocorre a transferência de 2 elétrons.
III.Considerando que em uma missão espacial são consumidos cerca de 90 kg de hidrogênio gasoso por dia, em 7 dias a quantidade de água produzida é igual a 5670 L. IV. A célula a combustível é denominada célula eletrolítica, pois nela uma reação química espontânea gera energia.Assinale a alternativa correta.


a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.



resposta:[C]

vestibular Ufpr-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Por milhares de anos, os compostos de nitrogênio têm sido adicionados ao solo para aumentar a produtividade das safras de alimentos. Antigamente, o único modo efetivo era adicionar "nitrogênio orgânico", isto é, adubo. No século XIX, tornou-se prática comum, nos Estados Unidos e Europa Ocidental, o uso de nitrato de sódio (NaNBaCO3), importado do Chile. Em 1908, Fritz Haber, na Alemanha, demonstrou que o nitrogênio atmosférico podia ser fixado por reação com hidrogênio, formando amônia. A reação que Haber usou era:N2+(g) + 3H2 (g) →2NH3 (g) ΔH = -92,4 kJ e Kc = 5×10&copY2O3; (a 25°C)O processo Haber é hoje o principal processo não-natural de produção de nitrogênio fixado no mundo, mas sua viabilidade depende da escolha de condições sob as quais nitrogênio e hidrogênio reagirão rapidamente para produzir amônia com alto rendimento. Com base nessas informações e na expressão da constante de equilíbrio (Kc = [NH3]2/[N2+][H2]¤), considere as seguintes afirmativas acerca da reação de produção de amônia:
I.O valor de Kc indica que à temperatura ambiente a produção de amônia é favorecida.
II.Baixas pressões diminuem a produção de amônia.
III.Altas temperaturas aumentam a produção de amônia. IV. A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.



resposta:[D]

vestibular Ufg-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Observe o quadro a seguir: Considerando-se a preparação e os resultados obtidos,

a) a solução 1 é a mais diluída.
b) a solução 2 é a que escoa com mais facilidade.
c) as soluções 3 e 4 possuem o mesmo soluto.
d) a solução 4 é opaca.
e) as soluções 1 e 2 possuem o mesmo solvente.


resposta:[B]

vestibular Ufg-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:"quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado". H. L. Le Chatelier, 1888De acordo com esse princípio, em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos no estado gasoso,

a) aumentando-se a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
b) aumentando-se a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos. c) aumentando-se a concentração dos reagentes, o equilíbrio é deslocado no sentido dos mesmos.
d) adicionando-se catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
e) aumentando-se a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.



resposta:[E]

vestibular Ufrrj-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:Colóides
pergunta:Duas soluções são preparadas, separadamente, pela mistura de:Solução I: 30 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol.L-1 com 40 mL de ácido clorídrico (HCg) 0,1 mol.L-1 Solução II: 10 mL de ácido nítrico (HNBaCO3) 0,5 mol. L-1 com 50 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L-1.Com relação às soluções preparadas, é incorreto afirmar que


a) a solução II tem pH 7.
b) a solução I apresenta coloração rosa na presença de fenolftaleína (indicador ácido-base, que é incolor em meio ácido e rosa em meio básico).
c) o pH da solução I é maior que o pH da solução II.
d) a solução II não é uma solução-tampão.
e) a adição de água altera o pH das duas soluções.



resposta:[A]

vestibular Ufrrj-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:FIM DA 2 GUERRA MUNDIAL - BOMBA ATÔMICA SESSENTA ANOS DE TERROR NUCLEAR Destruídas por bombas, Hiroshima e Nagasaki hoje lideram luta contra essas armas Domingo, 31 de julho de 2005 - O GLOBO Gilberto Scofield Jr. Enviado especial Hiroshima, Japão"Shizuko Abe tinha 18 anos no dia 6 de agosto de 1945 e, como todos os jovens japoneses durante a Segunda Guerra Mundial, ela havia abandonado os estudos para se dedicar ao esforço de guerra. Era um dia claro e quente de verão e às 8h, Shizuko e seus colegas iniciavam a derrubada de parte das casas de madeira do centro de Hiroshima para tentar criar um cordão de isolamento antiincêndio no caso de um bombardeio incendiário aéreo. Àquela altura, ninguém imaginava que Hiroshima seria o laboratório de outro tipo de bombardeio, muito mais devastador e letal, para o qual os abrigos antiincêndio foram inúteis". "Hiroshima, Japão. Passear pelas ruas de Hiroshima hoje - 60 anos depois da tragédia que matou 140 mil pessoas e deixou cicatrizes eternas em outros 60 mil, numa população de 400 mil - é nunca esquecer o passado. Apesar de rica e moderna com seus 1,1 milhão de habitantes circulando em bem cuidadas ruas e avenidas, os monumentos às vítimas do terror atômico estão em todos os lugares".Sessenta anos após o fim da Segunda Guerra Mundial, ainda nos indignamos com a tragédia lançada sobre Hiroshima e Nagasak
I.A bomba que destruiu essas cidades marcou o início da era nuclear. O fenômeno se constitui de uma reação em cadeia, liberando uma grande quantidade de energia, muito maior do que aquela envolvida em reações químicas. Em virtude disso, a fissão nuclear é usada nas usinas termoelétricas, que visam a transformar energia térmica em energia elétrica. O combustível principal é o Urânio. Considerando as equações a seguir, 10n1 + ‰2U2¤¦ → sub>561¥¡ + X + 310n1 10n1 + ‰2U2¤¦ → Y2O3 + sub>5‡La1¥¤ + 310n1

a) determine X e Y2O3, com número atômico e número de massa de cada um.
b) Sabendo-se que o tempo de meia vida do Urânio (‰2U2¤¦) é 4,5 bilhões de anos, calcule o tempo necessário para reduzir a 1/4 uma determinada massa desse nuclídeo.



resposta:a) X = 36Krª¤ e Y2O3 = 3sub>5Brª¡.b) O tempo necessário para reduzir uma determinada massa do ‰2U2¤¦ a 1/4 será de 9,0 bilhões de anos.

vestibular Ufc-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Dadas as reações:
I.H2(g) + Cl2(g) → 2HCg(g)
II.N2+(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)e as energias de ligação:

a) Determine o ΔH para as reações I e II.
b) Baseado apenas nos valores de ΔH, qual das reações é mais favorável.


resposta:a) I. ΔH = - 184 kJ; II. ΔH = - 78 KJ.b) A reação mais favorável é aquela mais exotérmica, portanto, a reação I.

vestibular Ufc-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCg (solução I), NaF (solução II) e NH4Cg (solução III).

a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.
b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas.



resposta:a) NaF, NaCg, NH4Cg H2O b) NaCg(s) → Na+(aq) + Cg­(aq) Não ocorrerá hidrólise de nenhum dos íons, portanto, o meio será neutro. H2O NaF(s) → Na+(aq) + F ­(aq) Ocorrerá a hidrólise do íon F­: F­(aq) + H2O(g) → HF(aq) + OH­(aq) Portanto, o meio será básico. H2O NH4Cg(s) → NH4+(aq) + Cg­(aq) Ocorrerá a hidrólise do íon NH4+: NH4+(aq) + H2O(g) → NH3(aq) + H3O+(aq) Portanto, o meio será ácido.

vestibular Fgv-2006
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Os radiofármacos são utilizados em quantidades traços com a finalidade de diagnosticar patologias e disfunções do organismo. Alguns desses também podem ser aplicados na terapia de doenças como no tratamento de tumores radiossensíveis. A maioria dos procedimentos realizados atualmente em medicina nuclear tem finalidade diagnóstica, sendo o ªªÑTc (x=metaestável) o radionuclídeo mais utilizado na preparação desses radiofármacos. O ªªMo é o precursor desse importante radionuclídeo, cujo esquema de decaimento é apresentado a seguir: No esquema de decaimento, a radiação X e o nuclídeo Z e seu número de nêutrons são, respectivamente,

a) gama, Ru e 55.
b) gama, Mo e 57.
c) beta, Rh e 54.
d) alfa, Ru e 53.
e) alfa, Rh e 54.


resposta:[A]