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Questões de química

Origem: Fatec

(Fatec-1997) Fenol, C6Hsub>5OH, conhecido como ácido fênico é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. Dissolvendo-se 0,752g desse composto em água suficiente para 500ml, obtém-se solução cuja concentração expressa em mol/L é: Massas molares: H=1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol

a) 0,008
b) 1,504
c) 0,016
d) 1,6
e) 3,2

resposta:[C]



(Fatec-1997) O álcool hidratado vendido em postos como combustível para automóveis não pode ser adicionado a um tanque de um automóvel movido a gasolina, mesmo que esta já contenha álcool dissolvido. Se a adição ocorrer acidentalmente, ou por engano,


a) a mistura resultante tornar-se-á acentuadamente ácida.
b) a água inibirá a reação de combustão completa da gasolina.
c) a combustão será incompleta e os gases resultantes serão mais poluentes.
d) a água catalisará uma reação entre gasolina e álcool formando um composto não combustível.
e) haverá separação da camada de água, dificultando a combustão.

resposta:[E]



(Fatec-1997) No Brasil, o álcool etílico usado como combustível ou para fins industriais é obtido principalmente a partir da fermentação do caldo da cana-de-açúcar. Nos EUA e Japão o álcool etílico para fins industriais é obtido principalmente a partir da


a) hidratação do eteno.
b) pirólise da madeira.
c) pirólise do carvão mineral.
d) oxidação completa do benzeno.
e) ozonólise do etileno.

resposta:[A]



(Fatec-1997) Num laboratório, há dois frascos de polietileno contendo soluções 1mol/litro, um de carbonato de sódio e outro de bicarbonato de sódio(hidrogenocarbonato de sódio). Os rótulos se descolaram, e não é possível a identificação visual ou pelo odor dos frascos, pois ambas soluções são incolores e inodoras. Um teste cujo resultado isolado seria suficiente para identificar os conteúdos do frasco consistiria em:


a) medir a condutividade elétrica das duas soluções, pois a solução de bicarbonato é nitidamente melhor condutora.
b) adicionar solução de cloreto de cálcio em tubos de ensaio contendo duas soluções - só haverá formação de um precipitado branco de carbonato de cálcio, no tubo que contiver solução de carbonato de sódio.
c) adicionar ácido contendo as duas soluções - haverá liberação de gás apenas no tubo que contiver a solução de bicarbonato de sódio.
d) adicionar magnésio metálico em tubos de ensaio contendo as duas soluções - haverá liberação de bicarbonato de sódio.
e) medir o pH das duas soluções com um papel indicador universal - a solução de carbonato apresentaria um pH mais elevado.

resposta:[E]



(Fatec-1997) Cilindros contendo os gases hidrogênio(H2), metano(CH4), etano(C2H6), monóxido de carbono(CO) e butano(C4H10) estão armazenados inadequadamente em local rebaixado, com pouca ventilação. No caso de haver vazamento nos cilindros um dos perigos é o acúmulo de gás nas partes inferiores, resultando numa atmosfera explosiva e/ou pobre de oxigênio. Entre os gases citados qual é que tenderia a se acumular nas partes inferiores do local é o Dados para a resolução da questão: Massas atômicas: H=1,0; C=12,0; N=14,0; O=16,0 Massa molecular média do ar=10(aproximadamente 20% O2 e 78% N2+)

a) etano
b) metano
c) hidrogênio
d) butano
e) monóxido de carbono

resposta:[D]



(Fatec-1997) Considere que a água é composto polar, e o tetracloreto de carbono e o DDT são compostos apolares. Adiciona-se tetracloreto de carbono(CCl4) a uma amostra de água contaminada por DDT e contida em funil de decantação, agitando-se a mistura logo em seguida. Assinale a alternativa contendo a figura que melhor representa o aspecto do sistema após a agitação. Dados: Densidade da água = 0,998g/cm¤ a 20°C Densidade do CCl4 = 1,59g/cm¤

Compostos Moleculares

resposta:[D]



(Fatec-1997) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma

a) xícara de café bem quente.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada. c) chama uniforme de bico de Bunsen.
d) porção de água fervendo em temperatura constante.
e) tigela contendo feijão cozido.

resposta:[B]



(Fatec-1997) Considere a equação não balanceada H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g)O volume de oxigênio, medido nas condições ambientes de temperatura e pressão, que pode se formar pela decomposição de 3,40g de peróxido de hidrogênio é: Dados: volume molar nas C.A.T.P. = 24,5dm¤/mol massas molares: H = 1g/mol e O = 16g/mol


a) 12,25 dm¤
b) 1,23 dm¤
c) 4,90 dm¤
d) 2,45 dm¤
e) 1,00 dm¤

resposta:[B]



(Fatec-1997) Em recipiente fechado, mantido à temperatura de 100°C encontram-se em equilíbrio os gases N2+O4 e NO2, para o qual KÝ=0,36. 58kJ + N2+O4(g) → 2NO2(g)Reduzindo-se a temperatura a 0°C, o equilíbrio se modifica, estabelecendo-se nova situação de equilíbrio em que

a) a concentração de N2+O4 é maior do que a inicial.
b) a concentração de N2+O4 é menor que a inicial. c) as concentrações de N2+O4 e NO2 não se alteram.
d) o valor numérico da constante KÝ permanece igual a 0,36.
e) o valor numérico da constante KÝ é maior do que 0,36.

resposta:[A]



(Fatec-1997) O processo de obtenção industrial de H2SO4 é representado pelas equações:S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH= -297kJSO2(g) + 1/2 O2(g) → SBaCO3(g) ΔH= -99kJSBaCO3(g) + H2O → H2SO4(g) Δ= -130kJDados: Massa molar do H2SO4 = 98g/mol, 1t = 1,0 × 106 g A quantidade de calor liberada na produção de 700 toneladas de H2SO4 é aproximadamente

a) 3,8 kJ
b) 536 kJ
c) 4025 kJ
d) 5,4 × 10&copY2O3; kJ
e) 3,8 × 10ª kJ

resposta:[E]



(Fatec-1997) O sal sulfato de magnésio pode ser obtido pela reação de carbonato de magnésio com


a) ácido sulfuroso
b) sulfato de sódio
c) ácido sulfúrico
d) persulfato de potássio
e) sulfito de sódio

resposta:[C]



(Fatec-1997) O benzeno é um produto reconhecidamente cancerígeno para o homem, sendo proibido seu uso como solvente. No entanto, seu uso industrial é imprescindível na produção de


a) polietileno.
b) celulose.
c) naftaleno.
d) anilina e corantes.
e) óleos lubrificantes.

resposta:[D]



(Fatec-1997) Na reação entre o metal alumínio (Ag) e solução concentrada de hidróxido de sódio há formação do íon Ag(OH)4­ (ânion com uma carga negativ


a). Nessa reação cada átomo de alumínio

a) ganha 1 elétron.
b) perde 3 elétrons.
c) ganha 3 elétrons.
d) perde 4 elétrons.
e) perde 5 elétrons.

resposta:[B]



(Fatec-1997) Ação mecânica das ondas do mar resulta na formação da névoa marinha, que se espalha no ar e é responsável por acelerar o processo de corrosão de objetos metálicos existentes em regiões litorâneas. A névoa marinha é formada principalmente de


a) vapor de água
b) solução aquosa contendo gases ácidos
c) solução aquosa com elevado teor de carbonatos.
d) solução aquosa com elevado teor de cloreto de sódio.
e) partículas sólidas de cloreto de sódio e magnésio.

resposta:[D]



(Fatec-1997) A concentração de íons H+(aq) de uma certa solução aquosa é 2,0x10-5¦ mol/L. Sendo assim, nessa mesma solução a concentração de íons OH­(aq), em mol/L, deve ser: Dado: Kw=1,0 . 1014 a 25°C

a) 5,0 . 10-10
b) 2,0 . 10-10
c) 5,0 . 10-5ª
d) 5,0 . 10-5&copY2O3;
e) 2,0 . 10ª

resposta:[A]



(Fatec-1997) O carbeto de cálcio pode ser empregado como gerador de gás acetileno ao reagir com água. A equação da reação é: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2A quantidade mínima de carbeto de cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é: Dados: Volume molar (nas CNTP) = 22,4dm¤/mol Massas molares (em g/mol): Ca = 40,0; O = 16,0; H = 1,0; C = 12,0


a) 1600
b) 3200
c) 6400
d) 16000
e) 32000

resposta:[D]



(Fatec-1997) O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:NH3(g) →NH3(aq)NH3(aq) + H2O →NH4+ (aq) + OH­ (aq)2 H2O →H3O+(aq) + OH­ (aq)Se o frasco for aberto e permanecer assim por algumas horas,


a) o pH da solução se manterá constante.
b) a concentração de íons NH4+(aq) aumentará.
c) a concentração de íons OH­(aq) diminuirá.
d) a concentração de NH3(g) aumentará.
e) a concentração de NH3(aq) se manterá constante.

resposta:[C]



(Fatec-1997) Das equações que se seguemI - CˆHˆ(g) + 25/2 O2(g) → 8CO2(g)+9H2O(g)II - H2O(g) → H2O(g)III - CH4(g) → C(g) + 4H(g)representa(m) transformações que se realizam com absorção de energia:

a) a II e a III.
b) a I e a III.
c) a I e a II.
d) a I apenas.
e) a III apenas.

resposta:[A]



(Fatec-1997) O processo SolvaY2O3 de obtenção do Na2CBaCO3, matéria-prima importante na fabricação do vidro, envolve os reagentes CO2, NH3 e solução saturada de NaCg. Na solução final encontram-se os íons NH+4(aq), Na+(aq), Cg­(aq) e HCO­3(aq) Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da temperatura, é correto afirmar que, na temperatura de 20°C, o sólido que deverá precipitar primeiro é o

a) NH4Cg
b) NaHCBaCO3
c) NH4HCBaCO3
d) NaCg
e) Na2CBaCO3



resposta:[B]







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