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Questões de química

Origem: Fei

(Fei-1993) A densidade absoluta do gás sulfídrico (H2S) aumentará quando:


a) a pressão diminuir
b) a temperatura diminui
c) a temperatura aumentar
d) a variação de pressão não afetará a densidade absoluta
e) a concentração de H2S aumentar

resposta:[B]



(Fei-1993) Durante uma prova de Química um aluno do 2Ž grau deveria citar características do elemento químico flúor. Esse aluno tinha como fonte de consulta apenas uma tabela periódica. Assinale a alternativa que contém uma característica que ele NÃO poderia ter retirado de sua fonte.


a) possui 7 elétrons na camada de valência
b) possui número atômico igual a 9
c) possui alta eletronegatividade
d) possui alta viscosidade
e) pertence à família 7A

resposta:[D]



(Fei-1993) As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta: Dados: C (Z = 6) O (Z = 8)


a) CO tem ligações iônicas e CO2 ligações covalentes
b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO2 tem duas ligações covalentes simples e duas dativas.
c) ambas possuem duas ligações covalentes dativas
d) CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa e CO2 possui quatro ligações covalentes simples
e) CO é linear e CO2 é triangular

resposta:[D]



(Fei-1993) Dentre os poluentes não biodegradáveis destaca-se o DDT, cuja estrutura está representada a seguir. A fórmula centesimal desse composto é: Dados: H = 1,0 u; C = 12,0 u; Cg = 35,5 u


a) C(47,4%) Cg(50,1%) H(2,5%)
b) C(60%) Cg(25%) H(15%)
c) C(8,6%) Cg(90,7%) H(0,7%)
d) C(17,2%) Cg(31,8%) H(51%)
e) C(34,5%) Cg(63,7%) H(1,8%)

Formulas Químicas

resposta:[A]



(Fei-1993) Foram analisadas 4 substâncias desconhecidas e observou-se o seguinte:- na substância I - presença de íons Na+ e oxigênio - na substância II - presença de íons Na+ e H+ - na substância III - presença de íons H+ - na substância IV - presença de íons Na+ e átomos de HConsiderando que apenas a substância IV não apresentou um ânion bivalente, a seqüência de substâncias que podem ser classificadas, respectivamente, como ácido, base, sal e óxido é:


a) I, II, III, IV
b) II, III, IV, I
c) II, IV, I, III
d) III, IV, I, II
e) III, IV, II, I

resposta:[E]



(Fei-1993) Segundo dados da CETESB, deve ser decretado Estado de Emergência quando é atingida a concentração de 46mg de monóxido de carbono (CO) por m¤ de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O número de moles de CO, por metro cúbico de ar, para a situação anterior, é aproximadamente: Dados: C = 12,0 u O = 16,0 u


a) 1,6 × 10-4
b) 2,0 × 10-4
c) 2,5 × 10-4
d) 3,0 × 10-4
e) 4,6 × 10-4

resposta:[A]



(Fei-1993) O gás cloro pode ser obtido pela eletrólise da água do mar ou pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Assinale a afirmativa correta com relação a esses dois processos:


a) ambos liberam Cl2 gasoso no catodo
b) ambos envolvem transferência de 2 elétrons por mol de sódio
c) ambos liberam H2 no catodo
d) ambos liberam Na metálico no catodo
e) um libera H2 e outro Na metálico no catodo

resposta:[E]



(Fei-1993) As águas poluídas do rio Tietê liberam, entre outros poluentes, o gás sulfídrico (H2S). Um dos maiores problemas causados por esse gás é o ataque corrosivo aos fios de cobre das instalações elétricas existentes junto a esse rio. O gás sulfídrico é mais denso do que o ar e, assim, concentra-se mais próximo ao solo. Considerando-se a massa molar média do ar igual a 28,9, a densidade do H2S em relação ao ar, nas mesmas condições de temperatura e pressão, será aproximadamente: Dados: H = 1,0 u S = 32,0 u

a) 0,9
b) 1,2
c) 2,4
d) 4,8
e) 5,0

resposta:[B]



(Fei-1993) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S(s) + 2 Cu2O(s) → 6 Cu(s) + SO2(g)Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é: Dados: 0 = 16 u S = 32,0 u Cu = 63,5 u


a) 58,9 g
b) 98,2 g
c) 228,6 g
d) 381,0 g
e) 405,0 g

resposta:[C]



(Fei-1993) Têm-se 4 tubos de ensaio contendo, respectivamente, soluções com íons dos seguintes metais: Ag, Cu, Mg e Zn. Uma amostra de um destes metais é dividida em 4 partes e colocada nos tubos de ensaio citados. Observou-se reação com precipitação de metal em 3 tubos de ensaio. A amostra escolhida é do metal:Dados: Potenciais padrão de oxidação (25°C e 1 atm) Cu: - 0,35 V Zn: + 0,76 V Ag: + 1,67 V Mg: + 2,34 V


a) Ag
b) Mg
c) Zn
d) Cu
e) não dá para determinar

resposta:[B]



(Fei-1993) A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minérios de ferro. A equação global desse processo poderia ser representada por: Fe2BaCO3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)Dadas as entalpias de formação a 25°C e 1atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kcal/mol é:Dados: Entalpias de formação: Fe2BaCO3: -196,2 kcal/mol CO: -26,4 kcal/mol

a) -117,0
b) +117,0
c) +169,8
d) +222,6
e) +275,4

resposta:[B]



(Fei-1993) Um dos processos industriais de obtenção do gás hidrogênio é representado a seguir:3 Fe(s) + 4H2O(g) →Fe3O4(s) + 4H2(g) (ΔH 0)A 300°C, coloca-se 5 moles de Fe e 10 moles de vapor d'água. Ao se atingir o equilíbrio, observa-se a presença de 6 moles de vapor d'água. A constante de equilíbrio Kc, para a temperatura dada, vale aproximadamente:

a) 0,20
b) 1,00 c) 2,00
d) 6,50
e) 3,05

resposta:[A]



(Fei-1993) Um dos processos industriais de obtenção do gás hidrogênio é representado a seguir:3 Fe(s) + 4H2O(g) →Fe3O4(s) + 4H2(g) (ΔH 0)A 300°C, coloca-se 5 moles de Fe e 10 moles de vapor d'água. Ao se atingir o equilíbrio, observa-se a presença de 6 moles de vapor d'água. Para se aumentar a produção de hidrogênio devemos:

a) aumentar a pressão do sistema
b) diminuir a pressão do sistema c) aumentar a temperatura do sistema
d) diminuir a concentração de ferro
e) todas estão corretas

resposta:[C]



(Fei-1993) O ferro é um elemento essencial, na alimentação humana, para a formação de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100g de feijão encontremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o número de moléculas de hemoglobina formada será: Dados: Fe = 56,0 u


a) 6 × 102¡
b) 2 × 102¡
c) 4 × 1022
d) 5 × 1022
e) 6 × 102¤

resposta:[B]



(Fei-1993) O álcool etílico ingerido pelo ser humano é transformado, pelo fígado, em acetaldeído, uma das substâncias responsáveis pelas dores de cabeça da chamada "ressaca". Sabendo-se que essa reação ocorre na proporção de 1:1, a massa de acetaldeído produzida após ser ingerido 200mg de um vinho com 5% em massa de álcool será, em g: Dados: Densidade do vinho: 0,9 g/mg Considerar 100% do rendimento Massas atômicas: C = 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u


a) 4,30
b) 8,60
c) 20,00
d) 40,00
e) 86,00

resposta:[B]



(Fei-1993) A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal, o pH está em torno de 5,0 e, em Los Angeles, já ocorreu chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles em relação à chuva normal é:

a) 1000 vezes maior
b) 1000 vezes menor
c) 3 vezes maior
d) 3 vezes menor
e) 100 vezes maior

resposta:[A]



(Fei-1993) O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande São Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO2 acima do limite de 2,5×10-4mol/g aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000 litros, assinale a alternativa correspondente à massa limite (em kg) de CO2 citada anteriormente: Dados: C = 12,0 u O = 16,0 u

a) 0,55
b) 1,10
c) 2,20
d) 4,40
e) 5,50

resposta:[A]



(Fei-1993) Nas indústrias de couro, encontram-se presentes alguns agentes químicos potencialmente nocivos; dentre eles, os representados a seguir: Os nomes oficiais desses compostos, na ordem dada, são:


a) benzeno, xileno e tolueno
b) benzeno, tolueno e p-xileno
c) toluol, benzil e fenol
d) benzil, toluol e m-xileno
e) benzeno, tolueno e o-xileno

Hidrocarbonetos

resposta:[B]



(Fei-1993) Um dos materiais irradiados durante a operação de um reator nuclear é o fósforo 32. O procedimento para evitar a contaminação radioativa por esse material é estocá-lo, para decaimento a níveis de segurança. Sabe-se que a meia-vida do fósforo 32 é de 14 dias. Considerando 7,8mg como nível de segurança, assinale o tempo, em dias, necessário para este valor ser atingido a partir de 1 grama de fósforo 32:

a) 42
b) 98
c) 118
d) 256
e) 512

resposta:[B]







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