Questões de química
Origem: Fgv
(Fgv-1996) Especialistas da Universidade de Atenas, observando as famosas obras-primas da Acrópole ateniense, feitas em mármore, há milhares de anos, têm constatado ser a deterioração das últimas décadas superior à acumulada em dezenas de séculos. A poluição atmosférica, comprovou-se ser, inequivocadamente, a causa dessa corrosão. Mas, este não é um fato isolado, observações idênticas têm sido feitas por todo o planeta.
Indique a afirmação correta:
a) Os ventos marinhos, carreando aerossol de cloreto de sódio, depositam-no sobre os monumentos, facilitando a solubilização do CaCBaCO
3, constituinte do mármore.
b) A chuva ácida, que é produto da poluição do ar por monóxido de carbono, ataca o carbonato de cálcio.
c) O ozona, um poluente secundário, pertencente ao grupo dos oxidantes fotoquímicos, e formado pela reação entre óxidos e oxigênio do ar, atua nos monumentos históricos, da mesma forma que nos animais, nos quais produz envelhecimento precoce.
d) O mármore é fundamentalmente NaNBaCO
3, que, embora pouco solúvel em água, acaba danificado pelas intensas chuvas ocorridas ao longo de milênios, acelerando-se progressivamente o desgaste em virtude de característicos do processo de erosão hídrica.
e) A ação corrosiva é exercida pelo ácido sulfúrico formado pela interação entre SO
2(oriundo do uso de combustíveis fósseis, ricos em derivados de enxofr
e), o oxigênio do ar e a umidade.
resposta:[E]
(Fgv-1996) Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14k e latão.
Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.
a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.
b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.
c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.
d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.
e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.
resposta:[E]
(Fgv-1996) Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCg), cloreto de cálcio (CaCl
2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida, que associadas são muito eficientes.
Indique a afirmação correta.
a) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
b) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
c) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
d) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
e) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
resposta:[A]
(Fgv-1995) As figuras A, B, C e D representam recipientes de volumes dados e contendo substâncias gasosas nas mesmas condições de pressão e temperatura.
Pela lei de Avogadro ("volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas") é possível afirmar que o número total de átomos é igual em
a) A e C
b) B e D
c) C e D
d) A e D
e) B e C
resposta:[D]
(Fgv-1995) Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode ser adquirida com R$9.000,00?
(Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.)
a) 2,0
b) 2,5
c) 3,0
d) 3,4
e) 4,0
resposta:[E]
(Fgv-1995) Considere a equação química representativa da hidrogenação catalítica do propeno e as massas molares dos reagentes e produto:
Pode-se afirmar que na reação
a) há expansão de volume.
b) 22,0g propeno reagem completamente com 2,0g de hidrogênio.
c) o número de moléculas dos reagentes é maior do que o número de moléculas do produto.
d) a massa dos reagentes é maior do que a massa do produto.
e) 6,0 mols de hidrogênio reagem com propeno produzindo 8,0 mols de produto.
resposta:[C]
(Fgv-1995) Uma solução obtida pela adição de sulfato de alumínio e nitrato de amônio sólidos em água contém os íons NH
4+(aq), Ag¤+(aq), SO
4-2(aq) e NBaCO
3(aq).
As citadas substâncias podem ser representadas pelas fórmulas
a) AgSO
4 e (NH
4)3NBaCO
3
b) Ag
2SO
4 e (NH
4)3NO
c) Ag
2(SO
4)3 e NH
4NBaCO
3
d) Ag
3SO
4 e NH
4NBaCO
3
e) Ag
3(SO
4)2 e NH
4(NBaCO
3)2
resposta:[C]
(Fgv-1995) À temperatura ambiente, uma solução aquosa contém 0,01mol/L de ácido acético. Dispõe-se dos seguintes dados:
I.tabela de logaritmos
II.massa molar da água
III.massa molar do ácido
IV. constante de ionização do ácido, a 25°C
V. entalpia-padrão de formação do ácidoPara calcular o pH da solução deve-se utilizar os valores fornecidos em
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) III e IV
e) IV e V
resposta:[B]
(Fgv-1995) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Y
2O
3okohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação
I.carbono
II.cloro
III.oxigênio
a) (I) +4, (II) -1, (III) -2
b) (I) -4, (II) +1, (III) -2
c) (I) +3, (II) -1, (III) -2
d) (I) -3, (II) +1, (III) +2
e) (I) 0, (II) -1, (III) +2
resposta:[A]
(Fgv-1995) Na obtenção do alumínio a partir da bauxita, Ag
2BaCO
3, uma das reações envolvidas éAg¤+(g) + 3e → Ag(s)Acerca desse processo, quais termos devem substituir corretamente x e Y
2O
3 na afirmação a seguir?
"Em escala industrial, o alumínio pode ser obtido pela (x) do Ag
2BaCO
3 e nesse processo ocorre (Y
2O
3) dos íons Ag¤+."
a) (x) hidrólise, (Y
2O
3) solvatação
b) (x) eletrólise, (Y
2O
3) redução
c) (x) decomposição térmica, (Y
2O
3) oxidação
d) (x) pirólise, (Y
2O
3) oxidação
e) (x) eletrólise, (Y
2O
3) hidratação
resposta:[B]
(Fgv-1995) Esta questão está relacionada com a tabela que fornece massas molares, pontos de ebulição, calores de formação e combustão das substâncias A, B e C e a seguir quatro afirmações acerca desses compostos.
I.À temperatura ambiente C é mais volátil do que B.
II.Na reação de formação de A, há produção de 363,15kJ de calor por mol de C(graf) que reage.
III.A combustão de 46g de B produz maior quantidade de calor do que a combustão de 1,0mol de C.
IV. 22,69kJ de calor são produzidos na combustão de 1,0g de A.São afirmações corretas:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
resposta:[E]
(Fgv-1997) As estações de energia térmica, especialmente aquelas que usam combustíveis, ex.: carvão ou óleo, com alto conteúdo de enxofre, emitem uma mistura de SO
2e SBaCO
3. Essa mistura, que pode ser designada como SOÖ, é um grande poluente atmosférico. Se a mistura é de 90% SO
2e 10% SBaCO
3, por peso, qual é o valor do x em SOÖ?
a) 2,10
b) 2,04
c) 2,08
d) 2,15
e) 2,12
resposta:[A]
(Fgv-1997) A presença de íon de fosfato no esgoto que descarrega em rios e lagos é muito prejudicial aos ecossistemas aquáticos. É por isso que as estações de tratamento de esgoto mais avançadas incluem um processo de "remoção de fósforo", como:H
2PO42- + MgO + NH
4+ + 5H
2O → Mg(NH
4)PO4 . 6H
2OUma estação de tratamento de esgoto em uma cidade de tamanho médio processa 50.000 m¤ de esgoto bruto por dia. A análise química do esgoto mostra que contém 30 ppm (partes por milhão) de íon de H
2PO42-. Partindo-se do pressuposto de que a eficiência da remoção do íon de fosfato é de 90%, quanto Mg(NH
4)PO4 . 6H
2O a estação produz semanalmente?Massas molares:
H=1g/mol; P=31g/mol; O=16g/mol; Mg=24g/mol; N=14g/mol
a) 3.414 kg
b) 3.793 kg
c) 15,5 toneladas
d) 19,1 toneladas
e) 23,9 toneladas
resposta:[E]
(Fgv-1997) Uma cidade com altos níveis de poluição tem uma concentração média de chumbo particulado no ar de 5˜g/m¤ em que 75% mede menos do que 1˜m. Um adulto respirando diariamente 8.500 litros de ar retém aproximadamente 50% das partículas menores do que 1˜m. Que quantidade de chumbo tal adulto retém por ano?
a) 15,9 ˜g
b) 5,8 mg
c) 42,5 ˜g
d) 42,5 mg
e) 0,319 mg
resposta:[B]
(Fgv-1997) O cloro é encontrado na natureza em duas formas isotópicas de 35 e 37 unidades de massa atômica. Dado que a massa atômica média do cloro é de 35,45 uma, qual a percentagem dos dois isótopos na natureza?
a) 86,7% ¤¦Cg + 13,3% ¤¨Cg
b) 66,7% ¤¦Cg + 33,3% ¤¨Cg
c) 80,0% ¤¦Cg + 20,0% ¤¨Cg
d) 72,2% ¤¦Cg + 27,8% ¤¨Cg
e) 77,5% ¤¦Cg + 22,5% ¤¨Cg
resposta:[E]
(Fgv-1997) Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-512g de tal composto de fórmula C‰H3ˆO deve estar presente para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa?
Massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
a) 2 × 10ª moléculas
b) 3 × 10ª moléculas
c) 1010 moléculas
d) 4 × 10ª moléculas
e) 8 × 10ª moléculas
resposta:[A]
(Fgv-1997) Qual dos seguintes compostos não contribui com a tendência de aquecimento global do planeta Terra?
a) SO
2
b) CO
2
c) Clorofluorocarbonos
d) CH
4
e) N
2+O
resposta:[A]
(Fgv-1997) O ânion e o cátion mais comuns nas águas oceânicas são:
a) Cálcio e magnésio
b) Sódio e sulfato
c) Sulfato e cloreto
d) Cloreto e sódio
e) Magnésio e sulfato
resposta:[D]
(Fgv-1997) O nível medicinalmente aceito de chumbo (Peso Atômico 207) no sangue é de 200˜ g L-1.
Isto é igual a aproximadamente:
a) 200 ppm (ppm = parte por milhão)
b) 200 ppb (ppb = parte por bilhão)
c) 200 mol L-1
d) 2 × 10-56 mol L-1
e) 2 ˜mol L-1
resposta:[B]
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