Questões de química
Origem: Puccamp
(Puccamp-1994) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro?
a) 2
b) 6
c) 14
d) 16
e) 18
resposta:[C]
(Puccamp-1994) O nitrogênio gasoso, N
2+, pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é utilizado em cirurgias a baixas temperaturas. Qual é o tipo de ligação química existente entre átomos na molécula N
2+, e que forças intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido?
a) Tipo de Ligação química: covalente apolar
Forças intermoleculares: van der Waals.
b) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
c) Tipo de Ligação química: iônica
Forças intermoleculares: van der Waals.
d) Tipo de Ligação química: metálica.
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
e) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: ação dipolo-dipolo.
resposta:[A]
(Puccamp-1994) Determinada indústria trata, preliminarmente, seus efluentes com sulfato de alumínio e cal. A formação do hidróxido de alumínio permite que haja a eliminação de materiais.
a) em solução, por meio de destilação simples.
b) em suspensão, por meio de decantação e filtração.
c) sólidos, utilizando cristalização fracionada.
d) sólidos, por meio de fusão e filtração.
e) líquidos, utilizando a sifonação e a evaporação.
resposta:[B]
(Puccamp-1994) O latão, liga metálica de zinco e cobre, pode ser preparado pelo resfriamento da mistura dos dois metais fundidos. Considere que ao aquecer o cobre para preparar a liga obteve-se o gráfico a seguir.
Ocorrem mudanças de estado físico nas temperaturas
a) t e t2
b) t e t3
c) t2 e t3
d) t2 e t4
e) t3 e t4
resposta:[E]
(Puccamp-1994) O isótopo sub>53I1¤1, utilizado no diagnóstico de moléstias da tireóide, pode ser obtido pelo bombardeio de sub>52Te1¤¡, representado a seguir. sub>52Te1¤¡ + 10n1 → sub>53I1¤1 + xNa equação radioquímica dada, X corresponde a
a) próton
b) nêutron
c) pósitron
d) partícula beta
e) partícula alfa
resposta:[D]
(Puccamp-1994) O gás carbônico da atmosfera apresenta uma quantidade pequena de 1¥C e que permanece constante; na assimilação do carbono pelos seres vivos a relação 1¥C/12C é mantida. Contudo, após cessar a vida, o 1¥C começa a diminuir enquanto o 12C permanece inalterado, o que possibilita o cálculo da data em que isso ocorreu. Considere que numa peça arqueológica encontrou-se a relação 1¥C/12C igual à metade do seu valor na atmosfera. A idade aproximada dessa amostra, em anos, é igual a
(Dado: meia-vida do 1¥C = 5 570 anos)
a) 2 785
b) 5 570
c) 8 365
d) 1 1140
e) 1 3925
resposta:[B]
(Puccamp-1994) As substâncias MgSO
4 (sal amargo), NaOH (soda cáustic
a) e SiO
2 (sílic
a) , de acordo com suas funções químicas são chamadas, respectivamente, de:
a) sulfeto de magnésio, hidróxido de sódio e óxido de silício.
b) bissulfato de magnésio, hidreto de sódio e peróxido de silício.
c) sulfato de magnésio, hidróxido de sódio e dióxido de silício.
d) bissulfito de magnésio, óxido de sódio e dióxido de silício.
e) tiossulfato de magnésio, hidróxido de sódio e bióxido de silício.
resposta:[C]
(Puccamp-1994) Num acidente, 4,9 toneladas de ácido sulfúrico são derramados numa rodovia. Quantas toneladas de óxido de cálcio devem ser utilizadas para neutralizar o ácido?
Dados:
Equação da reação:H
2SO
4 + CaO → CaSO
4 + H
2OMassa molar do H
2SO
4 = 98/mol
Massa molar do CaO = 56g/mol
a) 56
b) 9,8
c) 5,6
d) 4,9
e) 2,8
resposta:[E]
(Puccamp-1994) Considere as equações químicas:
I.SnO
2 + 2C → Sn + 2CO
II.MnO
2 + 4H+ + 2Cl → MN
2++ + Cl
2 + 2H
2Orepresentativas de reações que permitem obter estanho e cloro na forma de substâncias simples. Nessas transformações, atuam como AGENTES REDUTORES das reações I e II, respectivamente,
a) SnO
2 e H+
b) C e Cl
c) SnO
2 e MnO
2
d) C e H+
e) SnO
2 e Cl
resposta:[B]
(Puccamp-1994) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é
(Dado: Massa molar do NaCgO = 74,5g/mol)
a) 7,0
b) 3,5
c) 0,70
d) 0,35
e) 0,22
resposta:[C]
(Puccamp-1994) A equação química, não balanceada,
6H12O6 + NBaCO
3 + H+ → CO
2 + H
2O + N
2+representa a reação que ocorre em solos pouco aerados e envolve a redução de nitrato a nitrogênio, em meio ácido, na presença de carboidrato. O fenômeno, conhecido como desnitrificação prejudica a fixação de NBaCO
3 pelas plantas. É possível aumentar a concentração do NBaCO
3 no equilíbrio adicionando-se, no solo, espécie química capaz de
a) liberar íons OH
b) liberar íons H+
c) absorver CO
2
d) reagir com N
2+
e) consumir H
2O
resposta:[A]
(Puccamp-1994) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reaçãoCasub>5(OH)(PO4)3(s) + 4H+(aq) →5Ca2+(aq) + 3HPO4¤(aq) + H
2O (g)A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois
a) aumenta o pH, devido à formação de ácidos.
b) diminui o pH, devido à formação de ácidos.
c) aumenta o pH, porque consome H+(aq).
d) diminui o pH, porque produz sais ácidos.
e) aumenta o pH, porque produz água.
resposta:[C]
(Puccamp-1994) Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há um envoltório de zinco metálico e um bastão central de grafite rodeado de dióxido de manganês e pasta úmida de cloreto de amônio e de zinco, conforme a figura a seguir.
As reações são complexas, porém quando o fluxo de corrente é pequeno, podem ser representadas por:Ânodo: Zn (s) → 2e + ZN
2++Cátodo: 2MnO
2(s) + 2NH+4 + 2e → MN
2+BaCO
3(s) + 2NH
3 + H
2OÀ medida que a pilha seca vai sendo gasta há aumento nas massas de:
a) zinco metálico e água.
b) dióxido de manganês e água.
c) sais de amônio e de zinco.
d) zinco metálico e dióxido de manganês.
e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III.
resposta:[E]
(Puccamp-1994) A amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90g/mol, pode-se afirmar que as fórmulas mínima e molecular são:
resposta:[D]
(Puccamp-1994) " O nome oficial da glicerina, representada na figura a seguir, é CH.XCH., tratando-se de um CH.Y
2O
3CH." Completa-se corretamente a afirmação acima quando X e Y
2O
3 são substituídos, respectivamente por:
a) 1, 2, 3- propanotriol e triálcool.
b) álcool propílico e triálcool.
c) propanotrial e trialdeído.
d) éter propílico e poliéter.
e) 1, 2, 3- tripropanol e trialdeído.
resposta:[A]
(Puccamp-1994) Numa das etapas do ciclo de Krebs ocorre a reação
Nessa reação a enzima fumarase atua como
a) oxidante; oxida o ácido fumárico.
b) redutor; reduz o ácido fumárico
c) ácido de Lewis; aceita par eletrônico oferecido pela água.
d) base de Lewis; fornece par eletrônico para a água.
e) catalisador; aumenta a velocidade da reação.
resposta:[E]
(Puccamp-1994) Por lei, todos os estados brasileiros estão obrigados a adicionar 22% de álcool anidro à gasolina a fim de diminuir a combustão incompleta. Dessa forma reduz-se a produção do
a) óxido plúmbico.
b) monóxido de mononitrogênio.
c) dióxido de enxofre.
d) monóxido de carbono.
e) dióxido de carbono.
resposta:[D]
(Puccamp-1994) As seguintes fórmulas representam os principais componentes de detergentes:
Ao comparar as estruturas das duas substâncias observa-se diferença quanto:
a) à disposição dos carbonos na cadeia carbônica.
b) ao número dos elementos químicos componentes.
c) ao número de ligações insaturadas.
d) à função química a que pertencem.
e) ao número de átomos de carbono.
resposta:[A]
(Puccamp-1994) Em situações distintas, admita que ocorram vazamentos, para o meio ambiente, de:
I.gás clorídrico (cloreto de hidrogênio)
II.resíduos radioativos
III.anidrido sulfúrico
IV. freon (composto cloro-flúor-carbonado)Para diminuir danos ambientais, pode-se, eventualmente, fazer uso de reagentes com propriedades básicas nas ocorrências:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) II e IV
resposta:[B]
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