Questões de química
Origem: Pucmg
(Pucmg-1997) A seguir estão representadas as etapas da reação: H
2 + Br2 → 2HBr A velocidade da reação é determinada pela etapa:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
resposta:[B]
(Pucmg-1997) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: Ni + Cu+2 → Ni+2 + CuÉ CORRETO afirmar que:
a) há desgaste do eletrodo de cobre.
b) o cobre sofre oxidação.
c) o níquel funciona como anodo.
d) a solução de níquel irá diluir-se.
e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.
resposta:[C]
(Pucmg-1997) A concentração de 0,46 g de álcool etílico (C
2H
4OH) por litro de sangue reduz a concentração de um motorista, aumenta o tempo de suas reações e duplica o risco de acidente no trânsito. Nessas condições, a concentração de álcool presente no sangue do motorista, em mol/L, é igual a:
Massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u.
a) 0,01
b) 0,02
c) 0,46
d) 1,00
e) 2,17
resposta:[A]
(Pucmg-1997) Um medicamento antiácido estomacal possui concentração hidroxiliônica igual a 10-5¦ mol/L, portanto seu pH é igual a:
a) 5
b) 9
c) 4
d) 7
e) 10
resposta:[B]
(Pucmg-1997) Corresponde a um processo químico:
a) explosão da nitroglicerina.
b) volatilização do álcool.
c) dissolução de um cubo de gelo em água.
d) transformação do gelo seco em gás carbônico.
e) obtenção do nitrogênio pela liquefação do ar.
resposta:[A]
(Pucmg-1997) O gráfico a seguir nos mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura na produção da amônia (NH
3), de acordo com a reação: N
2+(g) + 3H
2(g) → 2NH
3(g)
A partir do exposto e da análise do gráfico, é CORRETO concluir que:
a) à temperatura suficientemente baixa, pode-se obter 100% de NH
3.
b) a reação, na direção da produção de NH
3, é endotérmica.
c) o aumento da pressão faz o equilíbrio deslocar-se na direção da produção NH
3.
d) na equação química balanceada, o número total de mols dos reagentes é menor do que o dos produtos.
e) a adição de um catalisador aumentaria a velocidade da reação.
resposta:[C]
(Pucmg-1997) Considere o gráfico que representa a variação do pH de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, quando se adiciona gradualmente uma solução 0,1 mol/L de HCg.
Analise as afirmações:
I.O ponto A corresponde ao pH inicial da base.
II.O ponto C corresponde ao pH de neutralização do NaOH pelo HCg.
III.O ponto B corresponde à neutralização parcial do NaOH.
IV. O ponto D corresponde ao pH da mistura com excesso de NaOH.
V. O ponto E corresponde à concentração final da base.Assinale:
a) se somente I estiver correta
b) se somente II e V estiverem corretas
c) se somente I, II, III estiverem corretas
d) se somente I, II, III e V estiverem corretas
e) se todas as alternativas estiverem corretas
resposta:[C]
(Pucmg-1997) Em três recipientes X, Y
2O
3 e Z estão contidas soluções básicas desconhecidas, de concentração 0,1 mol/L. Medindo o pH das três soluções com papel indicador universal, obtiveram-se os seguintes valores, respectivamente:
pH = 8, pH = 10 e pH = 13
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) A concentração de OH da base Z é igual a 10-51¤ mol/L.
b) Kb da base X é maior que Kb da base Y
2O
3.
c) A base Y
2O
3 conduz melhor a corrente elétrica do que a base Z.
d) A base X está completamente ionizada.
e) No frasco Z está contida uma base forte.
resposta:[E]
(Pucmg-1997) A equação não balanceada que representa o ataque do ácido fluorídríco ao vidro, deixando-o fosco, é a seguinte: HF + SiO
2 → H
2SiF6 + H
2OA soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:
a) 5
b) 7
c) 8
d) 10
e) 12
resposta:[D]
(Pucmg-1997) Uma fábrica, para produzir ácido sulfúrico, queima 0,5 tonelada de enxofre por dia, sendo que 3,0% se perdem na atmosfera, sob a forma de SO
2. O SO
2sofre oxidação, dando SBaCO
3, que reage com a água existente na atmosfera, produzindo ácido sulfúrico. A quantidade de H
2SO
4, em kg, que cairá sobre o solo, como resultado da queima do enxofre, é igual a:
a) 45,94
b) 22,97
c) 68,90
d) 91,88
e) 114,85
resposta:[A]
(Pucmg-1997) Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos (CF
c) sofrem decomposição, originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (BaCO
3), produzindo oxigênio. Supondo que 2 mols de ozônio sejam totalmente transformados em moléculas de oxigênio, o número de moléculas produzidas será de:
a) 6,02x 10
2¤
b) 9,03x 10
2¤
c) 1,20x 10
2¥
d) 1,80x 10
2¥
e) 3,70x 10
2¥
resposta:[D]
(Pucmg-1997) Numa solução de ácido acético (HA
c), temos o seguinte equilíbrio: HAc →H+ + AcSe adicionarmos acetato de sódio (NaA
c) a essa solução:
a) a concentração de íons H+ deverá diminuir.
b) a concentração de íons H+ permanecerá a mesma.
c) a concentração de íons H+ deverá aumentar.
d) a concentração de HAc não dissociado diminuirá.
e) nada acontecerá com o equilíbrio.
resposta:[A]
(Pucmg-1997) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 5,0 mL da solução de uma bateria requer 25 mL de hidróxido de sódio 0,6 mols/L para sua neutralização completa. A concentração do ácido, em mol/L, na solução da bateria, é:
a) 6,0
b) 4,5
c) 3,0
d) 2,0
e) 1,5
resposta:[E]
(Pucmg-1997) Considere as seqüências de reações
Os compostos A e B são, respectivamente:
a) acetileno e ácido etanóico
b) etanal e etanol
c) etino e ácido acético
d) hidroxi-eteno e etanal
e) etanal e eteno
resposta:[B]
(Pucmg-1997) Em relação aos compostos
todas as afirmativas são corretas, EXCETO:
a) têm mesma massa molar.
b) têm mesma fórmula mínima.
c) são álcoois saturados.
d) são isômeros de posição.
e) são isômeros de cadeia.
resposta:[D]
(Pucmg-1997) Considere as seguintes fórmulas gerais:
I.R - OH
II.Ar - OH
III.R - O - R
IV. R - NH
2
V. R - COOHÉ CORRETO afirmar que apresentam caráter ácido:
a) I, II, III
b) I, III, IV
c) I, III, V
d) I, II, V
e) II, IV, V
resposta:[D]
(Pucmg-1997) Todas as afirmações são corretas, EXCETO:
a) Os isômeros ópticos apresentam regiões de assimetria.
b) Tautomeria ocorre entre aldeído e cetona.
c) Todo carbono quiral é tetraédrico.
d) A mesma fórmula molecular pode apresentar fórmulas estruturais diferentes.
e) O ácido 2 - hidroxi - propanóico apresenta quatro isômeros ópticos.
resposta:[B]
(Pucmg-1997) Por oxidação uma substância orgânica X forneceu uma cetona de mesmo número de carbonos de X.
A substância que foi oxidada é um:
a) éter
b) éster
c) álcool terciário
d) álcool primário
e) álcool secundário
resposta:[E]
(Pucmg-1997) Os compostos isopentano, neopentano e isobutano apresentam o seguinte número de carbonos, respectivamente:
a) 5, 5, 4
b) 6, 6, 4
c) 5, 6, 4
d) 6, 4, 5
e) 6, 6, 5
resposta:[A]
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