Questões de química

Origem: Pucrj

(Pucrj-2006) Dadas as reações termoquímicas de formação de CO₂ (reações 1a e 1
b):2C (s) + 2O₂ (g) → 2CO₂ (g) ΔH¡ = - 787 kJ reação 1a2CO (g) + O₂ (g) → 2CO₂ (g) ΔH¡ = - 566 kJ reação 1b

a) calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir: 2C (s) + O₂ (g) → 2CO (g)
b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão produzidos pela combustão completa de 2400 kg de carbono?

resposta:a) A reação 2 pode ser obtida pela soma da reação 1a e a inversa da reação 1b, mostrado a seguir:(1a) 2C(s) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) ΔH¡ = - 787 kJ (1b) 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) ΔH¡ = + 566 kJ _______________________________________ 2C(s) + O₂(g) → 2CO(g) ΔH¡ = - 221 kJpara a formação de 1 mol de CO(g) a variação de entalpia seria então a metade do valor: - 110,5 kJ.b) A reação e completa e a estequiometria da reação é 1 mol C para 1 mol CO₂. Assim, se 2400 kg de C equivalem a 200.000 mols de C, tem-se a formação de 200.000 mols de CO.

(Pucrj-2006) A reação entre uma solução aquosa de ácido com uma solução aquosa de base, chamada de reação de neutralização, forma uma solução aquosa de sal.

a) Escreva a reação química balanceada entre soluções aquosas de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico.
b) Qual será o pH final de uma solução formada pela mistura de volumes iguais de uma solução aquosa 0,2 mol.L-1 de hidróxido de sódio e de solução aquosa de ácido clorídrico 0,4 mol.L-1.
c) Calcule qual será a molaridade de uma solução obtida pela mistura de 500 mL de água destilada com 500 mL de solução aquosa 1,0 mol.L-1 de hidróxido de sódio.

resposta:a) NaOH(aq) + HCg(aq) → NaCg(aq) + H₂O(g)b) Após a reação de volumes equivalentes das duas soluções, tem-se uma solução 0,1 mol L-1 de HCg, cujo pH será igual a 1.c) A diluição com água dobra o volume da solução de NaOH com a consequente diminuição da molaridade da solução de NaOH a metade do valor original, ou seja, 0,5 mol.L-1.

(Pucrj-2006) Sobre a reação:Zn (s) + 2HCg (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g),assinale a alternativa correta.

a) O zinco sofre redução.
b) O cátion H+ (aq) sofre oxidação.
c) O zinco doa elétrons para o cátion H+ (aq).
d) O zinco recebe elétrons formando o cátion ZN₂₊+ (aq).
e) O íon cloreto se reduz formando ZnCl₂ (aq).

resposta:[C]

(Pucrj-2006) Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso: H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCg (g)

a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema. c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl₂.
d) aumentando-se a pressão parcial de Cl₂.
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional.

resposta:[D]

(Pucrj-2006) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são: a KMnO4 (aq) + b FeCl₂ (aq) + c HCl (aq) → → d MnCl₂ (aq) + e Fe Cg₃(aq) + f KCg (aq) + g H₂O (aq),

a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto correto de coeficientes estequiométricos.

resposta:[A]

(Pucrj-2006) Considere as substâncias líquidas nas CNTP, água e etanol, e assinale a alternativa correta.

a) Esses líquidos são imiscíveis em qualquer proporção.
b) É possível separar completamente uma mistura de qualquer proporção desses líquidos por destilação simples.
c) É possível separar completamente uma mistura de qualquer proporção desses líquidos por destilação fracionada.
d) Uma mistura de qualquer proporção desses líquidos forma um azeótropo (ou mistura azeotrópic

a), ou seja, uma mistura que destila com ponto de ebulição constante.
e) Uma mistura na proporção fixa contendo 4 % de água e 96 % de etanol forma um azeótropo (ou mistura azeotrópic

a), ou seja, uma mistura que destila com ponto de ebulição constante.

resposta:[E]

(Pucrj-2006) Assinale a alternativa INCORRETA.

a) O ácido benzóico é uma substância aromática.
b) O ácido benzóico reage com hidróxido de sódio formando benzoato de sódio.
c) O pH de uma solução aquosa de ácido benzóico é menor do que 7.
d) O benzoato de sódio é mais solúvel em água do que em tolueno.
e) O ácido benzóico é uma substância que possui diasteroisômeros cis e trans.

resposta:[E]

(Pucrj-2006) Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico 0,05 mol L-1 que, ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L-1 de KOH, originará uma solução com pH igual a 7.

a) 200 mL.
b) 350 mL.
c) 600 mL.
d) 1600 mL.
e) 500 mL.

resposta:[C]

(Pucrj-2006) O sulfato de cálcio (CaSO₄) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. CaCl₂(aq) + Na2SO₄(aq) → CaSO₄(s) + 2NaCg(aq)

a) 56 g.
b) 136 g.
c) 272 g.
d) 204 g.
e) 102 g.

resposta:[D]

(Pucrj-2006) Assinale a alternativa incorreta sobre a substância propanona (vulgarmente conhecida como aceton

a).

a) Na molécula de acetona existem nove ligações sigma (œ) e uma pi (™).
b) A propanona é uma substância que não apresenta isomeria geométrica.
c) A propanona é uma substância que apresenta isomeria óptica.
d) O propanal é isômero da acetona.
e) A acetona é uma substância polar.

resposta:[C]

(Pucrj-2006) Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.

a) Os nuclídeos 12₆ e 1¤₆ são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.

resposta:[C]