Questões de química
Origem: Uem
(Uem-2004) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L?
(Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 )
resposta:40 g
(Uem-2004) O metanol é um líquido combustível que pode ser considerado como um substituto da gasolina. Ele pode ser sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a reação abaixo.
2 CH
4(g) + O
2(g) → 2 CH
3OH(g)
Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto.
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)CH
4(g) + H
2O(g) → CO(g) + 3 H
2(g) ΔH°= +206,1 kJ2 H
2(g) + CO(g) → CH
3OH(g) ΔH°= -128,3 kJ2 H
2(g) + O
2(g) → 2 H
2O(g) ΔH°= - 483,6 kJ01) Entalpia de combustão de uma substância é o calor liberado na reação de combustão completa de 1 mol dessa substância, a 25°C e 1 atm.
02) Uma reação exotérmica possui variação de entalpia padrão negativa.
04) Fusão e vaporização são exemplos de processos endotérmicos, enquanto solidificação e liquifação são exemplos de processos exotérmicos.
08) O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do metano e do oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a - 328 kJ.
16) Considerando a reação de formação do metanol a partir de metano e de oxigênio a 25°C e 1 atm, ao aquecer o sistema, favorece-se a produção de metanol, pois essa reação é exotérmica.
resposta:15
(Uem-2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) O ácido butanóico apresenta maior ponto de ebulição do que o ácido hexanóico.
02) O tetracloreto de carbono não apresenta boa solubilidade em metanol e em água.
04) Fenildimetilamina, etilmetilamina e etilamina constituem exemplos de aminas secundária, terciária e primária, respectivamente.
08) O 1-metóxi-etano apresenta menor ponto de fusão do que o 3-etóxi-hexano e ambos pertencem a função éter.
16) A 25°C, o ácido 2-cloro-etanóico apresenta maior K(
a) do que o ácido etanóico.
32) O octanoato de sódio pode ser obtido pela reação entre NaOH(aq) com o ácido octanóico.
resposta:58
(Uem-2004) Considerando as reações abaixo com seus respectivos potenciais-padrão de redução, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).I) 2H++ 2e → H
2 E° = 0,0 V
II) Ti2+ + 2e → Ti E° = -1,63 V
III) Cr
2+ + 2e → Cr E° = -0,56 V
IV) Fe2+ + 2e → Fe E° = -0,44 V
V) Au+ + e → Au E° = 1,68 V
VI) O
2 + 2H
2O + 4e → 4OH E° = 1,23 V01) Uma célula eletroquímica montada com os eletrodos das reações III e IV possui uma reação global espontânea com ΔE° = 1,0 V.
02) O valor do potencial-padrão de oxidação do eletrodo representado pela reação II é 1,63 V.
04) Uma pilha montada com os eletrodos das reações III e V, utilizando-se uma ponte salina, pode ser representada por Cr/Cr
2+//Au+/Au.
08) A corrosão do ferro está baseada na sua oxidação. Sendo assim, dentre os metais acima, o ouro seria o mais indicado para proteger o ferro contra a corrosão.
16) Considerando que a reação global que representa a corrosão do ferro pode ser determinada através das reações IV e VI, para se produzir 2,0 g de ferrugem, Fe(OH)2 são necessários, aproximadamente, 50 L de O
2, nas CNTP, considerando o O
2 como um gás ideal. (Dados: Fe = 56; O = 16; H = 1)
resposta:6
(Uem-2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) O formaldeído é um aldeído que pode ser usado na fabricação de polímeros e seu nome oficial é metanal.
02) O silicone é um polímero que contém silício. O silício é um elemento químico do mesmo período do carbono, na classificação periódica.
04) Vários monômeros do etileno ligados dão origem ao polímero poliestireno.
08) Copolímeros são polímeros formados a partir de mais de um tipo de monômero.
16) O politetrafluoroetileno (teflon) pode ser representado pela fórmula geral (-CF2-CF2-)Š.
32) Ao sofrer hidrólise, o amido fornece moléculas do monossacarídeo glicose.
resposta:57
(Uem-2004) Os conversores catalíticos automotores, baseados em ligas metálicas sólidas contendo ródio, paládio ou molibdênio, são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua função é absorver moléculas de gases poluentes e, através de um processo chamado catálise, oxidar ou decompor esses gases, como mostra o exemplo abaixo. Para a reação global 2 NO(g) + O
2(g) → 2 NO
2(g), na qual NO
2 atmosférico é gerado a partir de NO expelido dos escapamentos de automóveis, é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:2 NO(g) →N
2+O
2(g) (etapa rápid
a)
N
2+O
2(g) + O
2(g) → 2 NO
2(g) (etapa lent
a)Considerando essas afirmações, assinale o que for correto.
01) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v=k[O
2][NO]2.
02) As reações das etapas rápida e lenta podem ser chamadas de reações bimoleculares.
04) A catálise descrita acima é um exemplo de catálise homogênea.
08) À temperatura e à concentração de NO(g) constantes, se a concentração de O
2(g) duplicar, a reação global será 4 vezes mais rápida.
16) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida experimentalmente, igual a v=k[N
2+O
2][O
2], sua ordem de reação é igual a 2.
resposta:18
(Uem-2004) Sabendo-se que um composto apresenta fórmula molecular CˆHˆ, assinale a(s) alternativa(s) corretas.01) O composto pode ser o 2-octeno.
02) O composto pode ser o 2,2,4-trimetil-pentano.
04) O composto pode apresentar o radical n-butil.
08) O composto pode apresentar 3 carbonos primários, 4 secundários e 1 terciário.
16) O composto poderá apresentar 1 carbono sp2 e 7 carbonos sp¤.
32) A hidrogenação desse composto poderá formar o CˆH
210.
resposta:10
(Uem-2004) Considere duas soluções A e B. A solução A é constituída de 1,0 L de Ag
2(SO
4)3(aq) 0,15 mol/L e a solução B é constituída de 1,0 L de Ba(NBaCO
3)2(aq) 0,15 mol/L. Sabendo-se que os sais estão 100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, assinale o que for correto.01) A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B.
02) A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A.
04) A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B.
08) Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba2+ é de 0,30 mol/L.
16) Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A.
32) Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um líquido.
resposta:7
(Uem-2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente.
02) Os átomos 1H, 2H e ¤H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, respectivamente.
04) Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa.
08) Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades.
16) Os íons 3J¤+ e ‰G1, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre.
32) Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.
resposta:62
(Uem-2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) Os números de oxidação (Nox) do hidrogênio e do oxigênio, em cada um dos compostos HNBaCO
3, H
2Cr
2O‡, H
2SO
4 e H
2O
2, são +1 e -2, respectivamente.
02) Na reação
aCu + bHNBaCO
3 → cCu(NBaCO
3)2 + dH
2O + eNO, a soma dos coeficientes a, b, c, d e e, em menores números inteiros, é igual a 20.
04) Na reação
2KMnO4 + 16HCg → 2MnCl
2 + 2KCg + 5Cl
2 + 8H
2O, em todos os compostos o Nox do cloro é -1.
08) Oxirredução é uma reação que ocorre com transferência de elétrons de um átomo, molécula ou íon para outro átomo, molécula ou íon.
16) H
3PO4, HCgBaCO
3 e MgSO
4 são denominados de ácido fosfórico, ácido clórico e sulfato de magnésio, respectivamente.
32) Considere um refrigerante incolor que apresente pH = 2,4. Ao se adicionarem gotas de fenolftaleína sobre esse refrigerante, observar-se-á a coloração rosa.
resposta:26
(Uem-2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) Após atingido o equilíbrio químico, uma solução aquosa de nitrito de potássio (KNO
2) é uma solução básica. (Dado: Ka do HNO
2 = 10-6)
02) O pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 mol/L é igual a 1.
04) Na reação entre o HNO
2 e o SO
4-2, formando NO
2 e HSO
4, o HNO
2 atua como um ácido de Bronsted e o SO
4-2, como uma base de Lewis.
08) A 25°C, ao se misturarem volumes iguais de uma solução de AgNBaCO
3(aq) 0,2 mol/L com uma solução de KCg(aq) 0,2 mol/L, o AgCg precipitará.
(Dado: Kps do AgCg = 1,6 x10-10, a 25°
c)
16) Se o pH dos fluidos estomacais humanos é cerca de 1,7 e a molaridade de H+ dos fluidos pancreáticos é 6 x 10-5ª mol/L, então o fluido estomacal é mais ácido que o fluido pancreático.
32) Solução-tampão é aquela cujo pH praticamente não se altera com a adição de uma base ou de um ácido em quantidade limitada.
resposta:61
(Uem-2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) Tendo uma solução não saturada e homogênea de sulfato de cobre em água, pode-se separar a água por destilação simples.
02) Considerando as CNTP e o dióxido de carbono como um gás ideal, a combustão completa de 6,02x 10
2¤ moléculas de metano formará 22,4 L de dióxido de carbono.
04) Uma molécula de HCg tem massa aproximada de 36,5 gramas. (Dados: H = 1; Cg = 35,5)
08) Um mol de moléculas de amônia apresenta 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de hidrogênio.
16) No gás cloro e no fluoreto de cálcio, as ligações são iônica e covalente, respectivamente.
32) Uma partícula alfa (‘) é o núcleo do átomo de Hélio.
resposta:35
(Uem-2004) Assinale (
a)s alternativa(s) correta(s).01) O ácido butanóico pode ser encontrado na manteiga, no queijo velho e no chulé. Esse composto é isômero funcional do etanoato de etila.
02) O composto 1,2-dicloro-eteno não apresenta isomeria geométrica ou cis-trans.
04) No ácido láctico (ácido 2-hidróxi-propanóico), o carbono de número 2 é assimétrico e o composto apresenta isomeria óptica.
08) O composto com fórmula molecular C
2Hsub>5NO pode ser a etanamida.
16) O hidróxi-benzeno é também conhecido por tolueno.
32) Os sufixos dos nomes dos compostos com as respectivas funções estão corretos: "al" para aldeído, "ona" para cetona, "óico" para ácido carboxílico e "ol" para álcool.
resposta:45
(Uem-2004) Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L?
(Dados: Na = 23; O = 16; H =1; Cl = 35,5)
resposta:75
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