Questões de química
Origem: Ufal
(Ufal-2000) As espécies químicas H
2 e 2He¤ têm em comum o número de
a) prótons no núcleo.
b) nêutrons no núcleo.
c) elétrons na eletrosfera.
d) nêutrons na eletrosfera.
e) elétrons no núcleo.
resposta:[B]
(Ufal-2000) Considere as seguintes afirmações:
I.A Tabela Periódica atual é mais semelhante à Classificação Periódica proposta por Newlands do que a proposta por Mendeleev.
II.A energia de ionização de um halogênio é maior do que a de um metal alcalino.
III.Quanto maior a diferença de eletronegatividade de dois elementos, maior o caráter iônico da ligação entre eles.
IV. Os elementos da família IIA da Tabela Periódica tendem, nas reações, a formar íons de número de carga 2-.Dessas afirmações são corretas, SOMENTE
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
resposta:[C]
(Ufal-2000) Cada átomo de F(Z=9) possui 7 elétrons na camada de valência. Átomos de F não são estáveis nas condições ambiente de P e T. Unem-se facilmente formando a molécula F2 com ligação por 1 par de elétrons entre os átomos. Sendo assim, o número total de elétrons que circundam cada átomo de F, na molécula F2 é
a) 18
b) 14
c) 12
d) 10
e) 2
resposta:[D]
(Ufal-2000) Os gases:
I.Cloro (Cl
2)
II.Cloreto de hidrogênio (HCg)
III.Amônia (NH
3)quando borbulhados em água formam soluções aquosas em que [H+]·[OH]. Forma-se uma solução aquosa em que [H+] [OH] quando se borbulha em água, separadamente, SOMENTE
a) II e III
b) I e II
c) III
d) II
e) I
resposta:[B]
(Ufal-2000) Considere o texto abaixo."O composto representado pela fórmula CH.. é produzido pelo processo Haber-Bosch. É matéria-prima básica para diversas indústrias químicas como as de ácido nítrico, fertilizantes, tensoativos catiônicos e muitas outras."Para completá-lo corretamente deve-se preencher a lacuna
a) NaNBaCO
3
b) NO
2
c) Cl
2
d) H
2SO
4
e) NH
3 resposta:[E]
(Ufal-2000) Carbono em brasa reduz o dióxido de carbono a monóxido de carbono:CO
2(g) + C(s) →2CO(g)Admitindo que o rendimento dessa transformação seja da ordem de 20%, em mols, 10 litros de dióxido de carbono (nas condições ambiente de temperatura e pressão) produzirão, nas mesmas condições de temperatura e pressão, quantos litros de monóxido de carbono?
a) 1,0 litro
b) 2,0 litros.
c) 4,0 litros.
d) 10 litros.
e) 20 litros.
resposta:[C]
(Ufal-2000) Com a utilização de uma máquina denominada "bomba de vácuo" pode-se reduzir a pressão dentro de um recipiente a valores próximos de zero (ex:10-5 ¤mmHg). De um recipiente de volume igual a 50 litros, contendo CO
2, inicialmente à pressão e temperatura ambiente, o número de moléculas retiradas quando a "bomba de vácuo" opera nessas condições é
Dados:
Volume molar de gás nas condições ambiente: 25L/mol
Constante de Avogadro: 6,0 × 102¤ mol-1
a) 50
b) 1.000
c) 6,0 × 102¤
d) 2 × 6,0 × 102¤
e) 3 × 6,0 × 102¤
resposta:[D]
(Ufal-2000) O gráfico abaixo, mostra os valores do ponto de ebulição da água pura em função da pressão suportada pela água.
Aquece-se água pura em uma panela em ambiente cuja pressão é 700mmHg. Essa água entrará em ebulição, na temperatura próxima de
a) 95°C
b) 96°C
c) 98°C
d) 99°C
e) 100°C
resposta:[C]
(Ufal-2000) À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO
4 de concentração 0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. A concentração (em relação ao MgSO
4) da solução resultante será de
a) 0,15 mol/L
b) 0,27 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0,40 mol/L
e) 0,56 mol/L
resposta:[B]
(Ufal-2000) Com base nas seguintes entalpias de formação em kJ/mol:benzeno (líquido) = 49
vapor de água = -242
gás carbônico = -394estima-se que o ΔH da combustão completa de 1 mol de benzeno líquido é da ordem de
a) -3 × 103kJ
b) -7 × 102kJ
c) -3 × 101kJ
d) 7 × 102kJ
e) 3 × 103kJ
resposta:[A]
(Ufal-2000) Caso o equilíbrio químico representado porH
2(g) + Cl
2(g) → 2HCg(g)
(Constante de equilíbrio à temperatura T = KÝ)sofra as seguintes perturbações, independentes, isto é, uma de cada vez:
I.Aumento de temperatura, sob volume constante.
II.Aumento de temperatura, sob pressão constante.
III.Aumento de pressão, sob temperatura constante.O valor de KÝ permanecerá o mesmo, SOMENTE em
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
resposta:[C]
(Ufal-2000) A uma solução aquosa 0,01 mol/L de ácido fórmico a 25°C (KÛ=2×10-6), acrescentaram-se algumas gotas do indicador vermelho de metila (faixa de pH de viragem: cor vermelha até 5 e amarela a partir de 6). A [H+(aq)] aproximada dessa solução e a cor apresentada pelo indicador serão, respectivamente,
a) 10-4 e vermelha.
b) 10-4 e amarela.
c) 10-6 e vermelha.
d) 10-56 e mistura de cores.
e) 10-56 e amarela.
resposta:[A]
(Ufal-2000) Um cubo de 1cm de aresta foi utilizado como eletrodo em uma eletrólise de solução aquosa contendo íons Ag+, sob corrente elétrica de 1A para que nele se deposite uma película de prata de 5×10-6cm de espessura. O tempo de eletrólise deverá ser de, aproximadamente,
Dados:
Densidade da prata = 10,5 g/cm¤
Massa molar da prata = 108 g/mol
1 faradaY
2O
3 = 1 × 10¦ C/mol
a) 10 s
b) 20 s
c) 30 s
d) 40 s
e) 50 s
resposta:[C]
(Ufal-2000) O radioisótopo samário 1¦¤Sm pode ser utilizado na terapia do câncer de ossos. Ele emite radiação constituída por partículas ’- e raios –.
O elemento que se forma quando esse nuclídeo emite radiação é o representado pelo símbolo
a) Nd
b) Pu
c) Gd
d) Pm
e) Eu
resposta:[E]
(Ufal-2000) A fórmula estrutural do gliceraldeído é
Analisando-se tal fórmula é possível concluir que o gliceraldeído possui
a) isômeros geométricos (cis-trans).
b) moléculas com carbono assimétrico.
c) moléculas com ligações apolares, somente.
d) fórmula molecular C
3(OH)6.
e) moléculas com grupo carboxila.
resposta:[B]
(Ufal-2000) Na embalagem de um tabaco para cachimbo, lê-se:Ingredientes básicos:
Mistura de fumos, açúcares; extratos vegetais, agentes de saborEssas informações são suficientes para saber
a) quais substâncias químicas compõem o tabaco.
b) quais as funções orgânicas presentes no tabaco.
c) quais são os produtos e subprodutos da queima do tabaco.
d) que o tabaco contém hidratos de carbono.
e) que o tabaco contém hidrocarbonetos.
resposta:[D]
(Ufal-2000) O plástico conhecido como PET (polietilenotereftalato) pode ser representado por
Na sua obtenção, ácido tereftálico (HOOC-
6H
4-COOH), reage com um diálcool, havendo eliminação de água. Esse diálcool deve ser o
a) 1,4-butanodiol.
b) benzol.
c) p-difenol.
d) 1,3-propilenoglicol.
e) etilenoglicol.
resposta:[E]
(Ufal-2000) Com relação às LIGAÇÕES QUÍMICAS entre átomos e entre moléculas, pode-se afirmar que:( ) Entre dois átomos, a ligação iônica de modo geral, é mais forte do que a ligação covalente, ou seja, precisa de mais energia para se romper.
( ) A polaridade de uma molécula diatômica cresce quando também cresce a diferença de eletronegatividade dos átomos constituintes.
( ) No composto K4Fe(CN)6 o número de oxidação do ferro é +4.
( ) Dentre os compostos, CH
3OH, H
2O e C
3Hˆ há no estado líquido moléculas ligadas, entre si, por pontes de hidrogênio, apenas na H
2O.
( ) No metano, CH
4, as ligações entre carbono e hidrogênio são covalentes.
resposta:V V F F V
(Ufal-2000) Com relação aos ÁCIDOS, BASES e SAIS, pode-se afirmar que:( ) Forma-se sulfato de amônio, (NH
4)2SO
4, água e dióxido de carbono quando hidrogenocarbonato de amônio reage com hidrogenosulfato de amônio.
( ) Em água, a dissociação completa do ácido fosfórico é representada por H
3PO4Ï3H++PO4¤.
( ) Cloreto de amônio em água produz uma solução aquosa de caráter básico pois o NH
3(aq) é uma base forte e o HCg (aq) é um ácido fraco.
( ) O composto NaH
2PO4 denomina-se hidrogenofosfato dissódico.
( ) Na neutralização de um ácido por meio de uma base ocorre: H+(aq) + OH(aq) → H
2O(g).
resposta:V V F F V
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