Questões de química
Origem: Ufes
(Ufes-1999) Em diabéticos, a ingestão de 80g de açúcar comum (sacaros
e) eleva a quantidade de glicose no sangue em 1,0g de glicose para cada litro de sangue. Considerando-se que a taxa de glicose no sangue dos diabéticos, em condições normais, é de aproximadamente 1,4g/L, a concentração de glicose (C
6H12O6) no sangue de uma pessoa diabética após o consumo de 100g de açúcar será de, aproximadamente,
Dado: M(C
6H12O6) = 180g/mol
a) 7,8 x 10-4 mol/L.
b) 6,9 x 10-4 mol/L.
c) 6,9 x 10-52 mol/L.
d) 1,5 x 10-52 mol/L.
e) 1,5 x 10-51 mol/L
resposta:[D]
(Ufes-1999) O lanosterol é um intermediário na biossíntese do colesterol, um importante precursor de hormônios humanos e constituinte vital de membranas celulares.
Os números de carbono terciários e quaternários com hibridização sp¤ e o número de elétrons ™ existentes na molécula do lanosterol são, respectivamente,
a) 2, 4 e 2.
b) 2, 4 e 4.
c) 3, 3 e 2.
d) 3, 4 e 2.
e) 3, 4 e 4.
resposta:[E]
(Ufes-1999) Considere os diagramas representativos de Energia (
e) versus coordenada das reações (cr):
O diagrama da reação mais lenta e o da que tem a energia de ativação igual a zero são, respectivamente,
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I e IV.
e) II e IV.
resposta:[B]
(Ufes-1999) Num sistema a uma determinada pressão e temperatura, dois gases, A e B, inodoros e incolores, reagem entre si na proporção de 1 volume de A para 3 volumes de B, gerando 2 volumes de um gás irritante, C.
Quando 3 volumes do gás A e 6 volumes do gás B forem submetidos às mesmas condições, o volume final do sistema será
a) 2 volumes.
b) 3 volumes.
c) 5 volumes.
d) 8 volumes.
e) 9 volumes.
resposta:[C]
(Ufes-1999) A reação de adição de BaCO
3 a alquenos, seguida de hidrólise, é denominada ozonólise. No passado, essa reação foi empregada como uma forma de se determinar a estrutura de um alqueno a partir da análise dos produtos formados. Quantos compostos diferentes a ozonólise do hidrocarboneto a seguir vai produzir?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
resposta:[B]
(Ufes-1999) Acerca da reação abaixo, H
2(g)+CO
2(g)→H
2O(g)+CO(g) 25°C, 1atmsão feitas as seguintes afirmações:I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm;
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea;
III - a entropia padrão do H
2 a 25°C é zero;
IV - a reação ocorre com absorção de calor.Sendo dadosΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO
2(g)) = - 393,5 kJ/mol
ΔHf (H
2O(g)) = - 241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = - 110,5 kJ/mol,estão CORRETAS as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
resposta:[D]
(Ufes-1999) Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento:
Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma alotrópica, assinale a alternativa CORRETA.
a) A substância é um sólido a 200K.
b) A substância é um gás a 300K.
c) Entre 5 a 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida.
d) Entre 10 a 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa.
e) A substância é um gás a 450K.
resposta:[A]
(Ufes-1999) A fenolftaleína é um indicador ácido-base que possui coloração rósea em meio básico, e incolor em meio ácido ou neutro.
Assinale a alternativa que contenha o par de óxidos capaz de mudar a coloração de uma solução aquosa, neutra, contendo fenolftaleína.
a) CaO, SO
2
b) CaO, Na2O
c) CO
2, NO
d) NO, SO
2
e) Na2O, SO
2 resposta:[B]
(Ufes-1999) Dados os compostos
é (são) opticamente ativo(s):
a) somente I.
b) I e II.
c) I e III.
d) I, II e III.
e) II e III.
resposta:[C]
(Ufes-1999) O propano e o oxigênio podem ser utilizados na obtenção de energia, sem que necessariamente tenham que se combinar em uma reação de combustão convencional. Esses gases podem ser tratados eletroquimicamente para produzir energia de forma limpa, barata e eficiente. Um dos dispositivos onde esse tratamento ocorre é conhecido como célula de combustível ou pilha de combustível e funciona como uma pilha convencional. A reação global de uma pilha de propano é C
3Hˆ(g)+5O
2(g)→3CO
2(g)+4H
2O(g)Dadas as semi-reações de redução e os seus potenciais,3CO
2(g)+20H+(aq)+20e→C
3Hˆ(g)+6H
2O(g)
”°=0,14VO
2(g)+4H+(aq)+4e→2H
2O(g)
”°=1,23Vpode-se afirmar que a voltagem, nas condições-padrão, de uma pilha de propano é
a) -1,37 V.
b) -1,09 V.
c) 1,09 V.
d) 1,37 V.
e) 6,15 V.
resposta:[C]
(Ufes-1999) Escolha o conjunto dos quatro números quânticos que podem descrever o elétron mais energético de um metal alcalino.
OBS: Considere o metal alcalino no estado fundamental.
a) n = 1, g = 0, m = 0, s = - 1/2
b) n = 2, g = 0, m = 1, s = - 1/2
c) n = 2, g = 0, m = 0, s = 1/2
d) n = 3, g = 1, m = 0, s = 1/2
e) n = 3, g = 1, m = 1, s = - 1/2
resposta:[C]
(Ufes-1999) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a 150mL de uma solução de HCg 0,25mol/L. A solução resultante contém:
a) [OH] [H+] e pH 7
b) [OH] [H+] e pH < 7
c) [OH] < [H+] e pH 7
d) [OH] < [H+] e pH < 7
e) [OH] = [H+] e pH = 7
resposta:[A]
(Ufes-1999) O etanol se mistura com a água em qualquer proporção. Outra característica do etanol é que ele apresenta uma parte apolar em sua molécula e, por isso, também se dissolve em solventes apolares.
Dados os álcooisI - 2-butanol,
II - n-hexanol,
III - n-propanol,
IV - n-octanol,a opção que representa corretamente a ordem crescente de solubilidade em água dos álcoois acima é
a) II, IV, III, I.
b) III, I, II, IV.
c) III, II, I, IV.
d) IV, II, I, III.
e) IV, II, III, I.
resposta:[D]
(Ufes-1999) Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros.
Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.
resposta:Pares A - C
B - D
apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, pertencem à mesma família
(Ufes-1999) O óxido de arsênio III é um composto muito utilizado na fabricação de vidros, inseticidas e herbicidas. Em presença de água, converte-se totalmente no ácido arsenioso (H
3AsBaCO
3). Uma maneira de se determinar o teor do óxido de arsênio III em inseticidas é através da oxidação do ácido arsenioso com permanganato de potássio na presença de ácido sulfúrico, conforme a equação NÃO balanceada a seguir: H
3AsBaCO
3 + KMnO4 + H
2SO
4 →→ H
3ASO
4 + K2SO
4 + MnSO
4 + H
2OEm uma amostra de 5,0g de um inseticida, foram gastos 21,6mL de uma solução 0,05 mol/L de KMnO4 para transformar todo H
3AsBaCO
3 em H
3ASO
4. Qual a percentagem em massa de óxido de arsênio III na amostra acima?
Dados massas molares (g/mol):
H=1,0; O=16,0; S=32,1; K=39,1; Mn=54,9 e As=74,9
resposta:5,34 %
(Ufes-1999) Na reação de hidrogenação de 1,0mol de propeno e na combustão de 1,0mol de propano, são liberados, respectivamente, 124kJ e 2220kJ de calor. Sabendo-se que o calor de formação da água líquida é -286 kJ/mol, determine a variação de entalpia na combustão de 2,0mols de propeno.
OBS: os processos acima são realizados a P=1atm e T=25°C.
resposta:ΔH = - 4116 kJ
(Ufes-1999) A seqüência abaixo pode ser utilizada para a obtenção da matéria prima usada na produção de um importante polímero, o isopor.
a) Quais as fórmulas estruturais dos compostos designados por X, Y
2O
3 e Z?
b) Classifique as reações acima segundo seu mecanismo (eliminação, redução, oxidação, substituição).
resposta:a) Observe a figura a seguir:
b) substituição, adição e eliminação
(Ufes-1999) Durante uma aula sobre constante de equilíbrio, um estudante realizou o seguinte experimento:
Em três tubos de ensaio numerados, colocou meia colher de chá de cloreto de amônio. Ao tubo 1, ele adicionou meia colher de chá de carbonato de sódio; ao tubo 2, meia colher de chá de bicarbonato de sódio e, ao tubo 3, meia colher de chá de sulfato de sódio. Em seguida, ele adicionou em cada tubo 2 mililitros de água e agitou-os para homogeneizar. Em qual dos tubos foi sentido um odor mais forte de amônia? Justifique.Dados:1) NH
4+(aq) + H
2O →H
3O+(aq) + NH
3(aq)
K=5,6x10-102) CBaCO
32(aq) + H
2O →HCBaCO
3(aq) + OH(aq)
K2 = 2,1x10-63) HCBaCO
3(aq) + H
2O →H
2CBaCO
3(aq) + OH(aq)
K3 = 2,4x10-5&copY
2O
3;4) SO
4-2(aq) + H
2O →H
2SO
4(aq) + OH(aq)
K4 = 8,3x10-51¤5) H
3O+(aq) + OH(aq) →2H
2O1/Kw = 1x101¥
resposta:Tubo 1 - K2 K3 K4, logo [OH] é maior na equação 2, o que faz com que o tubo 1 apresente maior quantidade de água, deslocando mais o equilíbrio 1 no sentido da formação da amônia.
(Ufes-2001) Considere as afirmativas:I - O cálcio metálico, sólido, reage com água para produzir hidróxido de cálcio e hidrogênio gasoso.
II - O magnésio reage com bromo e produz brometo de magnésio.
III - Quando se aquece o hidrogenossulfito de sódio, forma-se o sulfito de sódio e há desprendimento de dióxido de enxofre, gasoso, e de vapor de água.As reações descritas em I, II e III são classificadas, respectivamente, como
a) deslocamento, combinação e decomposição.
b) deslocamento, combinação e combustão.
c) dupla-troca, combinação e decomposição.
d) dupla-troca, combinação e combustão.
e) combinação, deslocamento e decomposição.
resposta:[A]
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