Questões de química

Origem: Uff

(Uff-1997) Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:

a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
b) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.
c) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
d) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
e) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.

resposta:[E]

(Uff-1997) Na bancada de um laboratório, um frasco exibe o seguinte rótulo: Isto significa que para o reagente em questão, cujo Ka é 1,75 x 10-5¦, no equilíbrio, existem no frasco, aproximadamente:

a) X₂ mols , L-1 de CH₃COOH
b) (0,5 - x) mols . L-1 de CH₃COOH
c) (x - 0,5) mols . L-1 de CH₃COO
d) (0,5 - x) mols . L-1 de H₃O+
e) x mols . L-1 de CH₃COOH

resposta:[B]

(Uff-1997) São dadas as soluções:- argônio dissolvido em nitrogênio; - dióxido de carbono dissolvido em água; - etanol dissolvido em acetona; - mercúrio dissolvido em ouro.Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas de acordo com seu estado físico em, respectivamente:

a) líquida, líquida, gasosa, líquida
b) gasosa, gasosa, líquida, sólida
c) líquida, gasosa, líquida, líquida
d) gasosa, líquida, líquida, sólida
e) líquida, gasosa, líquida, sólida

resposta:[D]

(Uff-1997) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:CaO(s)+2NH₄Cg(s)→2NH₃(g)+H₂O(g)+CaCl₂(s)Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente Dados: Massas molares CaO=56g/mol; NH₄Cg=53,5g/mol; NH₃=17g/mol

a) 68,0
b) 34,0
c) 71,0
d) 36,0
e) 32,0

resposta:[A]

(Uff-1997) Considere as reações:I - 4 Li + O₂ → 2 Li2OII - 2 Li + MgO → Li2O + MgIII - 2 KCgBaCO₃ → 2KCg + 3O₂IV - Cl₂ + 2FeCl₂ → 2 Fe Cg₃V - H₂O₂ → H₂O + 1/2 O₂A reação de substituição é indicada por:

a) I
b) IV
c) III
d) II
e) V

resposta:[D]

(Uff-1997) A massa de 0,48 kg de carbonato de amônio reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo com a reação: O volume de CO₂ liberado a 0°C e 2 atm é: Dado: Massas molares (NH₄)2CBaCO₃ = 96 g/mol

a) 16,8 L
b) 22,4 L
c) 11,2 L
d) 61,1 L
e) 56,0 L

Combinações

resposta:[E]

(Uff-1997) Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu2 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag1+ 1,0 M. Dados: potenciais-padrão de redução a 25°CCu2+ 2 e →Cu° E¡ = 0,34 VAg+ + 1 e →Ag° E¡ = 0,80 VO potencial padrão da célula para esta pilha é:

a) 1,14 V
b) 0,46 V
c) 1,26 V
d) 1,94 V
e) 0,16 V

resposta:[B]

(Uff-1997) Considere as seguintes interações:I - CH₄ CH. CH₄ II - HBr , HBr III - CH₃OH CH. H₂OAs forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III são, respectivamente:

a) ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente
b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
c) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio
d) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente
e) dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário

resposta:[C]

(Uff-1997) Dissolve-se 8,8g de ácido ascórbico (vitamina C, C₆HˆO6) em água suficiente para preparar 125mL de solução. A concentração molar deste componente na solução é:

a) 0,40
b) 0,80
c) 0,10
d) 0,20
e) 1,00

resposta:[A]

(Uff-1997) Observe os sistemas: Os pH dos sistemas I, II e III são, respectivamente:

a) pH ¸ 7; pH < 7; pH 7
b) pH 7; pH ¸ 7; pH < 7
c) pH < 7; pH < 7; pH 7
d) pH < 7; pH 7; pH ¸ 7
e) pH 7; pH < 7; pH ¸ 7

Colóides

resposta:[E]

(Uff-1997) A solução de um certo sal tem a concentração de 30% em peso. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em peso é:

a) 25 g
b) 75 g
c) 50 g
d) 100 g
e) 150 g

resposta:[C]

(Uff-1997) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso:PbI2(s) →Pb2+(aq) + 2 I(aq)Kps (PbI2)=8,3 x 10-5ªPode-se afirmar que:

a) se [Pb2+] [I]2 = Kps, então a solução é insaturada.
b) se [Pb2+] [I]2 Kps, então a solução é saturada.
c) se [Pb2+] [I]2 < Kps, então a solução é super saturada.
d) se [Pb2+] [I]2 = Kps, então a solução é saturada.
e) se [Pb2+] [I]2 Kps, então a solução é insaturada.

resposta:[D]

(Uff-1997) O diagrama mostra os valores de entalpia para a interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus elementos. Com base nesse diagrama, pode-se afirmar que:

a) A formação de H₂O(g), a partir de seus elementos, constitui um processo endotérmico.
b) A decomposição da H₂O(g) constitui um processo exotérmico.
c) A transformação da H₂O(g) em H₂O(g) constitui um processo endotérmico.
d) A formação da H₂O(g), a partir de seus elementos, constitui um processo endotérmico.
e) A decomposição da H₂O(g) constitui um processo exotérmico.

resposta:[C]

(Uff-1997) Para produzir 4,48 L de CO₂ nas CNTP, conforme a reação CaCBaCO₃ ì CaO + CO₂ a quantidade necessária, em gramas, de CaCBaCO₃ é: Dado: Massa molar CaCBaCO₃ = 100 g/mol

a) 20,0
b) 10,0
c) 100,0
d) 200,0
e) 18,3

resposta:[A]

(Uff-1997) Para que a fórmula geral Y₂O₃ - OH seja correspondente a uma função fenólica, Y₂O₃ deve ser um radical:

a) alcinila
b) arila
c) cicloexila
d) alcenila
e) benzila

resposta:[B]

(Uff-1997) O grupo amino (-NH₂), ligado ao anel benzênico, nas reações de substituição eletrofílica aromática é um orientador:

a) apenas orto
b) meta e para
c) apenas meta
d) orto e meta
e) orto e para

resposta:[E]

(Uff-1997) Considere os compostos:I - Éter etílico II - Fenol III - n-PropanolMarque a opção que apresenta os compostos indicados em ordem crescente de acidez.

a) I, III, II
b) II, I, III
c) III, II, I
d) I, II, III
e) III, I, II

resposta:[A]

(Uff-1997) Substâncias que contém o grupo funcional carbonila podem ser obtidas a partir da seguinte reação:

a) hidratação de alcenos
b) hidratação de alcinos
c) hidrólise de éteres
d) desidratação de álcoois
e) hidrogenação de alcinos

resposta:[B]

(Uff-1997) Na reação CH₃COOH e CH₃CH(OH)CH₃, catalisada por ácido, além da água, resulta:

a) isopropionato de etila
b) acetato de propila
c) 2-etil-1-propanol
d) acetato de isopropila
e) 2-etil-2-propanol

resposta:[D]