Questões de química
Origem: Ufjf
(Ufjf-2002) A Vitamina C, ácido ascórbico, presente em grande concentração nos frutos cítricos, é essencial para os seres humanos. Suas propriedades redutoras (ou anti-oxidantes) são bastante conhecidas e podem ser evidenciadas através de sua reação com iodo (I2). A solução de iodo, de coloração castanha, torna-se incolor após a adição de suco de limão, devido à formação de íon iodeto.
Assinale a alternativa que apresenta a afirmativa ERRADA:
a) A reação de redução do iodo pode ser representada por I2+2e→2I.
b) O iodo tem maior potencial normal de redução do que a vitamina C.
c) A vitamina C oxida o iodo a iodeto.
d) O caráter redutor da vitamina C deve ser maior do que o caráter redutor do iodo.
e) A vitamina C perde elétrons na reação mencionada.
resposta:[C]
(Ufjf-2002) Uma das aplicações da equação de ClapeY
2O
3ron (PV = nRT) é para determinação da massa molar dos gases. A medida da densidade de uma certa amina gasosa, a 277 K e 0,5 atm forneceu o valor de 0,7g/L. A amina em questão é:
(Obs.: considere R = 0,08 atm.L/mol.K).
a) metilamina.
b) etilamina.
c) fenilamina.
d) metil-fenilamina.
e) etil-fenilamina.
resposta:[A]
(Ufjf-2002) O esmalte do dente é constituído por um material muito pouco solúvel em água e cujo principal componente é a hidroxiapatita, Casub>5(PO4)3OH. Quando o ser humano atinge a fase adulta, pode ocorrer tanto o processo de desmineralização quanto o de mineralização dos dentes. A equação a seguir representa os processos mencionados em equilíbrio:
Baseando-se nas informações acima, indique qual das espécies adiante promoveria a deterioração do dente:
a) Ca(OH)2
b) OH
c) H+
d) KOH
e) Ca3(PO4)2
resposta:[C]
(Ufjf-2002) O tetrahidrocanabinol, principal componente da maconha, que causa, entre outros males, a diminuição acentuada do desejo sexual, apresenta a estrutura a seguir.
É CORRETO afirmar que, em sua molécula:
a) está presente apenas um átomo de carbono quaternário.
b) está presente um grupo funcional éster.
c) está presente um grupo hidroxila, indicando a presença da função química álcool.
d) estão presentes átomos de carbono com hibridação sp.
e) existe um grupo n-pentil ligado à parte aromática da cadeia.
resposta:[E]
(Ufjf-2002) No tratamento da água para torná-la potável, há necessidade de realizarmos algumas operações. Essas operações consistem em decantação, coagulação, filtração e desinfecção. No processo de coagulação, usa-se o sulfato de alumínio, Ag
2(SO
4)3, para agregar partículas muito pequenas para que possam decantar. Ao adicionar este sal em água, é formado, além de outras espécies, o Ag(OH)3.
Baseando-se no texto acima, escolha a afirmação VERDADEIRA:
a) O composto formado é um sal.
b) O composto formado pode ser neutralizado com uma solução ácida.
c) O composto formado, se solúvel em água, formaria uma solução de pH < 7.
d) O composto formado reage com hidróxido de sódio, formando água.
e) O composto formado só apresenta ligações covalentes entre seus átomos.
resposta:[B]
(Ufjf-2002) Assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:
a) A reação do acetileno (etino) com nitrato de prata em solução de NH
4OH é mais lenta do que a do 2-butino com o mesmo reagente.
b) O éter etílico (etoxi-etano) pode ser obtido pela desidratação do 1-butanol em meio ácido e aquecimento.
c) O fenol (hidroxi-benzeno) não reage com hidróxido de sódio, embora apresente átomo de hidrogênio ligado a átomo de oxigênio.
d) O acetaldeído (etanal) é solúvel em água, provavelmente devido à formação de ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio) com o solvente.
e) O valor de Ka do ácido acético (ácido etanóico) é maior do que o do ácido tricloro-acético.
resposta:[D]
(Ufjf-2002) A (-)adrenalina é uma substância produzida em nosso organismo e responsável por controlar os batimentos cardíacos. A seguir está escrita uma equação que pode representar a obtenção da mesma a partir da noradrenalina:
Considerando as informações acima, marque a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:
a) O sinal (-) que aparece no nome da adrenalina indica que a mesma não apresenta isomeria óptica.
b) A molécula da adrenalina possui uma ligação "pi", além daquelas também presentes na molécula da noradrenalina.
c) O número de átomos de carbono terciários presentes na molécula da adrenalina é maior do que o daqueles presentes na molécula da noradrenalina.
d) Noradrenalina e adrenalina são compostos isômeros.
e) A obtenção da adrenalina, conforme apresentada, ocorre por uma reação de substituição.
resposta:[E]
(Ufjf-2002) Os alvejantes, utilizados para o branqueamento de tecidos e para a limpeza em geral, são soluções constituídas principalmente por hipoclorito de sódio. O efeito descorante dos alvejantes é causado pela liberação do chamado "cloro ativo" - Cl
2(g), que é formado a partir da decomposição dos hipocloritos e cloretos constituintes da solução. A equação a seguir representa esta decomposição:NaCgO(aq) + NaCg(aq) + H
2SO
4(aq) →
→ Na2SO
4(aq) + H
2O(g) + Cl
2(g)Com base nas informações apresentadas, responda aos itens a seguir:
a) Dentre os produtos da reação mostrada, indique as substâncias que são iônica(s), covalente(s) polar(es) e covalente(s) apolar(es).
b) Quais são os 4 números quânticos do elétron desemparelhado do halogênio mencionado, considerando o átomo neutro, no seu estado fundamental?
c) Escreva as semi-reações de oxidação-redução do sistema e indique o elemento químico que sofre oxidação e o que sofre redução.
resposta:a)
Iônica: Na2SO
4
Covalente polar: H
2O
Covalente apolar: Cl
2b) n = 1, g = 1, m = 0, s = + 1/2 c)
(Ufjf-2002) A reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, presentes no ar, é muito difícil de ocorrer. Porém, em presença de grande quantidade de energia, como por exemplo em motores a combustão interna ou em regiões onde há grande ocorrência de relâmpagos, a referida reação pode ocorrer, formando-se o anidrido nitroso-nítrico (dióxido de nitrogênio).
a) Escreva a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, com formação do anidrido nitroso-nítrico.
b) A principal conseqüência da formação do anidrido nitroso-nítrico é que este composto reage com a água, contribuindo para a formação de um tipo de chuva chamada "chuva ácida", que provoca um grande impacto ambiental. O esquema a seguir representa a reação do anidrido nitroso-nítrico com a água:
Classifique as substâncias (I), (II) e (III) como ácidos, bases, sais ou óxidos.
c) O ácido nítrico, produzido em laboratório através da reação representada no item "b", pode ser utilizado para neutralizar o hidróxido de sódio.
Calcule o volume de dióxido de nitrogênio, em litros, nas condições normais de temperatura e pressão, que produz a quantidade de ácido nítrico necessária para neutralizar completamente 2 L de uma solução de hidróxido de sódio a 1 mol/L.
Dado: Volume Molar nas CNTP: 22,7 L
resposta:a) N
2+(g) + 202(g) → 2 NO
2(g)
b) (I): óxido, (Io, (II) e (III): ácidos
c) 90,8 L
(Ufjf-2002) A entalpia de combustão completa da sacarose - C2H
22O(s) é -5635 kJ/mol a 25°C e 1 atm, sendo CO
2(g) e H
2O(g) os únicos produtos da reação. Utilizando estes dados e sabendo que ΔH¡fCO
2(g)=-394kJ/mol e ΔH¡fH
2O(g)=-286kJ/mol, responda às seguintes questões:
a) A reação de combustão da sacarose é exotérmica ou endotérmica?
b) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão da sacarose sólida.
c) Calcule a entalpia de formação da sacarose sólida, a 25°C e 1 atm.
resposta:a) exotérmicab) C2H
22O(s) + 1202(g) → 12CO
2(g) + 11H
2O(g)c) H C2H
22O(s) = - 2239 kJ/mol
(Ufjf-2002) Para auxiliar a digestão dos alimentos, o estômago secreta ácidos e o excesso destes pode gerar as chamadas úlceras. Um dos ácidos secretados pelo estômago é o ácido clorídrico. Os antiácidos são formulações farmacêuticas contendo um princípio ativo capaz de remover o excesso de ácidos. Dois antiácidos comercialmente conhecidos são o Alka-Seltzer e o Leite de Magnésia.
a) Sabendo-se que o princípio ativo do Alka-Seltzer é o hidrogenocarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), explique, com o auxílio de uma equação química, porque os antiácidos são utilizados no combate à azia.
b) Represente a fórmula estrutural do íon bicarbonato.
c) No Leite de Magnésia, o princípio ativo é o hidróxido de magnésio. Escreva a configuração eletrônica do cátion formado após a reação química estomacal.
d) Se desejarmos reproduzir, no laboratório, a reação ocorrida no estômago entre o hidróxido de magnésio e ácido clorídrico, como se poderia identificar o final da reação, considerando os seguintes dados de solubilidade em água?hidróxido de magnésio: insolúvel
cloreto de magnésio: solúvel
resposta:a) HCg(aq) + NaHCBaCO
3(aq) → H
2O(g) + CO
2+ CO
2(g) + NaCg(aq)b) HCBaCO
3c) 1s2 2s2 2p6d)
(Ufjf-2002) Os ácidos orgânicos de baixo peso molecular têm sido encontrados na atmosfera, em regiões urbanas, sub-urbanas e rurais. Os poluentes identificados nestas áreas incluem o ácido fórmico (ácido metanóico), o ácido acético (ácido etanóico), o ácido oxálico (ácido etanodióico), o ácido glicólico (HOCH
2CO
2H), o ácido pirúvico (CH
3COCO
2H) e o ácido benzóico (C
6Hsub>5CO
2H). Os dados ambientais sobre estes componentes são ainda limitados, porém sabe-se que esta classe de compostos constitui aproximadamente 11% dos compostos orgânicos presentes no material particulado atmosférico.
("Química Nova" - vol. 20 - nŽ 03 - maio/junho de 1997)Sobre os compostos orgânicos citados no texto, pede-se:
a) o nome daquele que apresenta em sua molécula dois grupos funcionais diferentes e também dois átomos de carbono sp2.
b) o nome daquele que pode produzir, por desidratação, um anidrido cíclico.
c) o nome daquele que apresenta a função química álcool.
d) o nome de um isômero funcional daquele que apresenta cadeia carbônica aromática.
resposta:a) ácido pirúvico
b) ácido oxálico
c) ácido glicólico
d) metanoato de fenila
(Ufjf-2002) "Um terreno em Mauá (SP), de 160 mil m2, em que há 59 prédios onde vivem cerca de 7.500 pessoas, está contaminado por 44 substâncias tóxicas, uma delas cancerígena.
O estado atribuiu a contaminação ao descarte clandestino de resíduos industriais.
No solo, entre as 44 substâncias encontradas, a que oferece mais riscos à saúde é o benzeno - produto cancerígeno. Além dele, há ainda cloro-benzeno, trimetil-benzeno e decano - prejudiciais à saúde se inalados.
Até agora, a Cetesb (Companhia de Tecnologia e Saneamento Ambiental) examinou apenas os vapores que exalam do solo. A água subterrânea e o ar externo ainda passarão por análise".
("Folha de S.Paulo" - 17/08/2001)Sobre os compostos citados no texto, pede-se:
a) o número de compostos aromáticos.
b) a fórmula molecular do trimetil-benzeno.
c) a classificação da cadeia carbônica do decano quanto ao tipo de ligação e quanto à natureza dos átomos nela presentes.
d) o nome do produto da reação do benzeno com cloro-metano em presença de Ag Cg
3.
resposta:a) Três
b) Cq H2
c) Saturada, homogênea
d) Tolueno ou metil-benzeno
(Ufjf-2003) Considere os óxidos A, B e C e suas características abaixo:A - gás incolor, de caráter ácido, cujas moléculas são apolares. O excesso na atmosfera é o principal responsável pelo efeito estufa.
B - gás incolor, extremamente tóxico, cujas moléculas são polares. Forma-se na queima (combustão) incompleta de combustíveis, como a gasolina.
C - gás incolor, de cheiro forte e irritante. Sofre oxidação em contato com o oxigênio do ar e o produto formado pode reagir com água, originando a chuva ácida.Os gases A, B e C, de acordo com as suas características, correspondem, respectivamente, a:
a) H
2S, BaCO
3 e SO
2
b) NO
2, CO e CO
2
c) CO
2, CO e SO
2
d) HCl, O
2 e NH
3
e) CO
2, N
2+, BaCO
3 resposta:[C]
(Ufjf-2003) Observe as reações de I a V, listadas abaixo, e assinale a alternativa que completa os espaços, respectivamente:
I.C
2H
4 + ________ → 1,2-dicloroetano
II.________ + HCl → cloroeteno
III.C
2H
4OH + _______ → C
2Hsub>5Br + H
2O
IV. 1,4-dibromobutano + Zn¡ → _____________ + ZnBr2
V. __________ + Br2 → 1,3-dibromopropano
a) HCl, C
2H
2, HBr, ciclobutano, ciclopropano.
b) Cl
2, C
2H
4, Br2 ciclopentano, propano.
c) CH
2Cl
2, C
2H
2, Br2 butano, ciclopropano.
d) Cl
2, C
2H
2, HBr, ciclobutano, ciclopropano.
e) Cl
2, C
2H
4, HBr, bromobutano, propano.
resposta:[D]
(Ufjf-2003) Uma substância A é misturada a uma solução de fenolftaleína. Após a completa homogeneização, observa-se o aparecimento de uma coloração rosa, indicando a presença de base. Uma outra substância B é misturada a essa solução, e observa-se que a coloração rosa passou a incolor. Baseando-se nessas observações, pode-se inferir que:
a) A = sal de cozinha (NaCl) e B = vinagre (ácido acético).
b) A = bicarbonato de sódio (NaHCBaCO
3) e B = ácido muriático (HCl).
c) A = soda cáustica (NaOH) e B = antiácido Maalox [Al(OH)3].
d) A = amoníaco (NH
4OH) e B = leite de magnésia [Mg(OH)2].
e) A = suco de limão (ácido cítrico) e B = vitamina C (ácido ascórbico).
resposta:[B]
(Ufjf-2003) O composto Fe2BaCO
3.nH
2O é um dos componentes da ferrugem, resultante da reação química que ocorre em ligas metálicas que contêm ferro, quando expostas ao ar atmosférico úmido. Na formação da ferrugem, pode-se afirmar que:
a) ocorre a oxidação do ferro.
b) no composto Fe2BaCO
3.nH
2O, o ferro possui número de oxidação igual a zero.
c) ocorre a redução do ferro.
d) o oxigênio sofre oxidação.
e) não é necessária a presença de água para que a ferrugem seja formada.
resposta:[A]
(Ufjf-2003) A solubilidade de CaCBaCO
3 em água, a 20 °C, é igual a 13 mg/L. Qual o valor da constante de solubilidade (Kps) nessa temperatura, sabendo-se que a mesma é dada em mol/L?
Dado: massa molar do CaCBaCO
3 = 100 g/mol.
a) 1,69 x 10-6
b) 1,69 x 10-5&copY
2O
3;
c) 1,30 x 10-52
d) 1,30 x 10-5&copY
2O
3;
e) 1,69 x 10-52
resposta:[B]
(Ufjf-2003) Sabendo-se que, nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume igual a 22,4 L, determine a massa, em gramas, de gás carbônico que se obtém, quando se provoca a combustão completa de 5,6 L do gás metano nas CNTP.
a) 22,4
b) 5,6
c) 28
d) 44
e) 11
resposta:[E]
próxima »