Buscar por palavras, tópicos & origem // Química | Física | História | Português | Biologia | Geografia | Inglês | Matemática


Questões de química

Origem: Unifesp

(Unifesp-2002) A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatin


a) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de um indivíduo de 80kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo? Dados: Fórmula molecular da creatinina = C4H‡ON3. Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N = 14.

a) 28.
b) 35.
c) 56.
d) 70.
e) 84.

resposta:[A]



(Unifesp-2002) Vários processos, biológica ou industrialmente importantes, fazem uso de um dos dois principais constituintes do ar atmosférico. Nos processos:
I.fermentação acética,
II.fotossíntese,
III.produção de amônia pelo método de Haber-Bosch, IV. produção de carbonato de sódio a partir de cloreto de sódio (método de SolvaY2O3),ocorre este fato apenas em:


a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) III e IV.
e) I, II e IV.

resposta:[B]



(Unifesp-2002) Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL.

a) 20.
b) 40.
c) 80.
d) 100.
e) 160.

resposta:[E]



(Unifesp-2002) SiH4 e Si2H6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma combustão total. Qual o volume de O2, nas mesmas condições, consumido nesta combustão?


a) 4,5 L.
b) 5,5 L.
c) 6,5 L.
d) 7,0 L
e) 11,0 L.

resposta:[B]



(Unifesp-2002) BaSO4, administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes:1) 0,2mol de BaO 2) 0,4mol de BaCBaCO3 3) 200mL de solução de BaCl2 3MSupondo que em todos os casos foram utilizados 100mL de H2SO4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual das relações entre as massas obtidas de BaSO4 é válida?

a) m < m2 < m3.
b) m = m2 < m3.
c) m < m2 = m3.
d) m = m2 = m3.
e) m m2 m3.

resposta:[C]



(Unifesp-2002) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa CO(g) + H2O(g) →CO2(g) + H2(g)vale 25, a 600K.Foi feita uma mistura contendo 1,0mol de CO, 1,0mol de H2O, 2,0mol de CO2 e 2,0mol de H2 em um frasco de 1,0L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO2(g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio?

a) 3,5 e 1,5.
b) 2,5 e 0,5. c) 1,5 e 3,5.
d) 0,5 e 2,5.
e) 0,5 e 3,0.

resposta:[D]



(Unifesp-2002) O pH do plasma sangüíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema H2CBaCO3/HCBaCO3­, cujo equilíbrio pode ser representado por: CO2 + H2O →H2CBaCO3 →H+ + HCBaCO3­Em determinadas circunstâncias, o pH do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias:
I.histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda (hiperventilação);
II.confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado;
III.administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio,a situação que melhor representa o que ocorre com o pH do plasma, em relação à faixa normal, é:

Colóides

resposta:[D]



(Unifesp-2002) Com base nos dados da tabela pode-se estimar que o ΔH da reação representada por 2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g),dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a:

a) +239.
b) +478.
c) +1101.
d) -239.
e) -478.



resposta:[A]



(Unifesp-2002) O isótopo 131 do iodo (número atômico 53) é usado no diagnóstico de disfunções da tireóide, assim como no tratamento de tumores dessa glândula. Por emissão de radiações ’ e –, esse isótopo se transforma em um outro elemento químico, E. Qual deve ser a notação desse elemento?

a) sub>52E1¤¡
b) sub>52E1¤1
c) sub>53E1¤¡
d) sub>54E1¤¡
e) sub>54E1¤1

resposta:[E]



(Unifesp-2002) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta reação pode ser representada por: Fe + Pb2+ → Fe2+ + PbNa pilha, representada pela figura, em que ocorre aquela reação global,


a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo.

Eletroquímica

resposta:[C]



(Unifesp-2002) Analise as fórmulas estruturais dos corticóides A e B e as afirmações seguintes.
I.A é isômero de B.
II.Ambos apresentam os mesmos grupos funcionais.
III.Ambos devem reagir com Br2 pois sabe-se que este se adiciona às duplas ligações.Dessas afirmações:


a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.

Hidrocarbonetos

resposta:[E]



(Unifesp-2002) As frases seguintes estão relacionadas com a descrição do acetileno.
I.É um gás em condições ambientais, que apresenta baixa solubilidade em água.
II.A relação entre os números de átomos de carbono e hidrogênio na sua molécula é de 1:1.
III.As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo van der Waals. IV. Reações de adição (por exemplo de H2 e HX) são típicas e fáceis de ocorrer nesse composto.Duas dessas descrições se aplicam ao hidrocarboneto aromático mononuclear mais simples. Elas são:


a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.

resposta:[D]



(Unifesp-2002) As seguintes afirmações foram feitas com relação à química dos alimentos:
I.O amido é um polímero nitrogenado que, por ação de enzimas da saliva, sofre hidrólise formando aminoácidos.
II.O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser estimado fazendo-se a sua reação com iodo.
III.Sacarose é um dissacarídeo que por hidrólise produz glicose e frutose, que são isômeros entre si. IV. Maionese é um sistema coloidal constituído de gema de ovo disperso em óleo comestível e é, portanto, rico em carboidratos e lipídios.As duas afirmações verdadeiras são:

a) I e II.
b) I e III. c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

resposta:[C]



(Unifesp-2002) Muitos álcoois podem ser obtidos pela hidratação catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa reação de adição, o H da água se adiciona ao carbono que tem mais hidrogênios ligados a ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os álcoois formados na hidratação de dois alcenos são respectivamente 2-metil-2-pentanol e 1-etilciclopentanol, quais os nomes dos alcenos correspondentes que lhes deram origem ?


a) 2-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno.
b) 2-metil-2-penteno e 1-etilciclopenteno.
c) 2-metil-3-penteno e 1-etilciclopenteno.
d) 2-metil-1-penteno e 2-etilciclopenteno.
e) 3-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno.

resposta:[B]



(Unifesp-2002) Iodo e flúor formam uma série de compostos binários que apresentam em suas análises as seguintes composições:


a) Qual a conclusão que pode ser extraída desses resultados com relação às massas de flúor que se combinam com uma certa massa fixa de iodo? Demonstre essa conclusão.
b) É possível deduzir, usando apenas os dados fornecidos para o composto A, que sua fórmula mínima é IF? Justifique sua resposta.



resposta:a) Composto A: 87,0 g de iodo __________13,0 g de flúorComposto B: 69,0 g de iodo __________31,0 g de flúor 87,0 g de iodo __________ x g de flúor x = 39,1 g de flúorComposto C: 57,0 g de iodo __________43,0 g de flúor 87,0 g de iodo __________ Y2O3 g de flúor Y2O3 = 65,6 g de flúorAs massas formam uma proporção segundo a lei de Dalton: 1 : 3 : 5 &car;b) É impossível deduzir, usando apenas os dados fornecidos para o composto A, que sua fórmula mínima é IF, pois a proporção em mols é 1:1 127,0 g de iodo __________1 mol 87,0 g de iodo __________ x mol x = 0,685 mol19,0 g de flúor __________1 mol 13,0 g de flúor __________ Y2O3 mol Y2O3 = 0,684 mol



(Unifesp-2002) Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCg (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótic

a) com o fluido do interior das células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosas.
a) Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as duas soluções são isotônicas a uma mesma temperatura.
b) O laboratorista preparou por engano uma solução de NaCg, 5,5% (em vez de 0,9%). O que deve ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em uma injeção endovenosa? Justifique.Dados: As porcentagens se referem à relação massa/volume. Massas molares em g/mol: NaCg - 58,5. Glicose - 180.

resposta:a) Na mesma temperatura, duas soluções isotônicas devem apresentar o mesmo número total de partículas de soluto (moléculas e/ou íons) por litro de solução. Vamos admitir 1,0L de cada solução e que ambas tenham d=1g/mL.SOLUÇÃO 0,9% de NaCg d = 1 g/mL 1,0 L → 1000 gMASSA DE NaCg 100g solução __________ 0,9 g NaCg 1000g solução _________ x g NaCg x = 9 g NaCgQUANTIDADE EM MOL DE NaCg 1 mol __________ 58,5 g n mol __________ 9 g n = 0,154 molComo cada fórmula NaCg contém 2 íons: 2 . (0,154) = 0,3 molSOLUÇÃO 5,5% DE GLICOSE massa de glicose em 1,0 L de solução = 55 gQUANTIDADE EM MOL DE GLICOSE 1 mol __________ 180 g n mol __________ 55 g n = 0,3 molComo as moléculas de glicose não ionizam (soluto molecular), cada litro de solução terá 0,3mol de partículas (moléculas) dissolvidas. Conclusão: ambas as soluções são isotônicas, já que apresentam o mesmo número (0,3mol) de partículas de soluto para cada litro do sistema.b) Uma solução de NaCg a 5,5% terá maior pressão osmótica que o fluido do interior da célula vermelha. Nessas condições, se essa solução for utilizada em injeção endovenosa, poderá provocar o murchamento das células vermelhas, já que passará água (osmose) de dentro delas (meio hipotônico) para fora (meio hipertônico).



(Unifesp-2002) Pacientes com o mal de Parkinson apresentam deficiência de dopamina, um neurotransmissor. L-dopa é uma das drogas usadas no tratamento desses pacientes (D-dopa é menos efetiva e mais tóxica do que a forma L e, por isso, não é usad


a). A L-dopa, ao contrário da dopamina, é capaz de atravessar a barreira sangue-cérebro e então produzir dopamina pela ação da dopa decarboxilase.

a) Explique o que você entende por forma L da dopa, ilustrando-a por meio de figura.
b) Explique a função da dopa decarboxilase na transformação da L-dopa em dopamina.

Isomeria Espacial

resposta:a) A forma L da dopa representa o isômero óptico levógiro (desvia o plano de luz polarizada para a esquerda).b) A dopa decarboxilase atua como catalisador.



(Unifesp-2002) Glicina, o ‘-aminoácido mais simples, se apresenta na forma de um sólido cristalino branco, bastante solúvel na água. A presença de um grupo carboxila e de um grupo amino em sua molécula faz com que seja possível a transferência de um íon hidrogênio do primeiro para o segundo grupo em uma espécie de reação interna ácido-base, originando um íon dipolar, chamado de "zwitterion".

a) Escreva a fórmula estrutural da glicina e do seu "zwitterion" correspondente.
b) Como o "zwitterion" se comporta frente à diminuição de pH da solução em que estiver dissolvido?

resposta:a) Observe a fórmula estrutural a seguir: b) Como base de Bronsted-LowrY2O3 e transforma-se em um íon positivo.

Aminoácidos



(Unifesp-2002) Quando uma pessoa que tem dente recoberto por ouro (coroa dentári


a) morde uma folha (ou outro objeto qualquer) de alumínio, pode sentir uma dor aguda, pois os metais alumínio e ouro em contato com a saliva (que funciona como uma solução eletrolític

a) podem formar uma pilha. Nesta pilha ocorre passagem de corrente elétrica através dos metais, o que pode estimular um nervo, causando dor.

a) Explique nesta pilha qual dos metais atua como ânodo. Supondo que na saliva existam íons Na+ e Cg­, explique em que direção (do Au ou do Ag) deve migrar cada um desses íons.
b) Supondo que a espécie reduzida seja a água, escreva a equação que representa a semi-reação de redução.

resposta:a) O alumínio atua como ânodo. Os cátions Na+ se dirigem para o eletrodo de Au e os ânions Cg­ se dirigem para o eletrodo de Ag.b) 2 H2O(g) + 2 e­ → H2(g) + 2 OH­(aq)







próxima »