Questões de química
Origem: Unioeste
(Unioeste-1999) A creatina é derivada de aminoácido, presente nas células musculares e serve para repor energia quando há fadiga muscular. Conhecida como o produto que torna o esportista "maior, mais forte e mais rápido", apesar de comprovadamente aumentar a massa muscular, ainda não é proibida pelas entidades esportistas.Sobre a creatina, de fórmula molecular C
4H‰N3O
2, é correto afirmar:
(Massas molares: C=12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol; N=14g/mol).01. A creatina é substância simples.
02. A creatina é mistura homogênea.
04. C
4H‰N3O
2 é também a fórmula empírica da creatina.
08. Cada molécula de creatina é formada por 4 átomos de carbono, 9 átomos de hidrogênio, 2 átomos de oxigênio e 3 átomos de nitrogênio.
16. A massa molecular da creatina é igual a 131u.
32. O número de moléculas existentes em 20g de creatina é 6,02x102¤ moléculas.
resposta:F F V V V F
(Unioeste-1999) Assinale o(s) método(s) de obtenção do etanol, também conhecido por álcool etílico ou metilcarbinol.01. Hidratação do eteno em presença do ácido sulfúrico.
02. Hidrogenação de aldeído acético.
04. Hidrogenação de acetona.
08. Hidrólise do cloreto de etila em meio básico.
16. Fermentação alcoólica da glicose (C
6H12O6).
32. Aquecimento de acetato de cálcio.
64. Ozonólise de eteno.
resposta:V V F V V F F
(Unioeste-1999) O vinagre, constituído por uma solução aquosa de CH
3COOH , apresenta pH igual a 3. Isto significa que01. a concentração de íons H
3O+ é igual a 10-4 mol/L.
02. o pOH do vinagre é igual a 11.
04. a concentração de íons OH é igual a 10-4 mol/L.
08. o vinagre tem propriedades básicas.
16. a concentração de íons OH é igual a 10-511 mol/L.
32. a concentração de íons H
3O+ é igual a 103 mol/L.
64. a soma das concentrações dos íons H
3O+ e OH é igual a 1014 mol/L.
resposta:V V F F V F F
(Unioeste-1999) Sobre os metais utilizados no cotidiano, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01. O cobre é usado na formação de ligas de latão e bronze.
02. O césio é usado na célula fotoelétrica por ser um metal cujos elétrons são mais facilmente expulsos pela luz.
04. O ouro é usado como padrão monetário e na fabricação de jóias.
08. O sódio é encontrado na forma de sal, em sal-gema e em água do mar.
16. O cálcio é usado como revestimento para o aço, principalmente nas latas comuns, devido à sua pouca reatividade.
32. O mercúrio pode ser usado na forma de amálgamas para obturar dentes cariados.
64. O zinco, por possuir alta resistência à corrosão, pequena dureza e alta densidade, é usado como blindagem contra as radiações.
resposta:V V V V F V F
(Unioeste-1999) O composto abaixo é responsável pelo sabor de banana nos alimentos.
Dentre as afirmações, está(ão) correta(s):01. Possui quatro carbonos secundários e dois terciários.
02. Possui uma ligação pi e as outras ligações são sigma.
04. Possui funções cetona e éter.
08. Apresenta cadeia mista, normal, homogênea e saturada.
16. Apresenta cadeia aberta, ramificada, heterogênea e insaturada.
32. Possui função éster.
64. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.
resposta:F V F F F V V
(Unioeste-1999) Sobre os materiais utilizados no Laboratório de Química, é(são) correta(s) a(s) alternativa(s) seguinte(s):01. O almofariz (graal) e o pistilo são usados para trituração ou maceração de sólidos.
02. O cadinho é usado para medir volumes de líquidos.
04. O erlenmeY
2O
3er é usado em titulometria.
08. O funil de decantação é usado para separar líquidos imiscíveis.
16. O funil de Büchner e o Kitassato são usados para destilação.
32. O condensador é usado para filtração.
64. O béquer pode ser usado para dissolução de sólidos em líquidos e para aquecimento de material líquido.
resposta:V F V V F F V
(Unioeste-1999) Numa cuba de vidro colocou-se água destilada com gotas de solução de fenolftaleína. A solução continuou incolor. Em seguida, foi adicionado um pedaço de sódio metálico, que reagiu violentamente, provocando movimentos desordenados e aparecimento de chama. A solução resultante passou à coloração vermelha.Em relação a esta experiência, assinale a(s) afirmativa(s) correta(s):01. A reação ocorrida foi Na2O+2HCg→2NaCg+H
2O.
02. A solução com fenolftaleína ficou vermelha devido à produção de NaOH.
04. O sódio é um metal alcalino bastante reativo.
08. Após a reação, houve aumento do pH da solução.
16. Houve desprendimento de gás hidrogênio, o qual entra em combustão, provocada pelo próprio calor da reação.
32. Durante a reação do sódio com água, o calor liberado evapora água do meio, provocando movimentos desordenados do fragmento.
resposta:F V V V V V
(Unioeste-1999) A maioria das substâncias químicas é encontrada na natureza sob a forma de misturas. As misturas são separadas por análise imediata. Assim sendo, a(s) proposição(ões) correta(s) é(são):01. Os sistemas gasosos apresentam-se sempre homogêneos, independentemente do número de constituintes.
02. Um sal solúvel em água pode ser separado por filtração.
04. Uma mistura de dois sólidos de densidades diferentes pode ser separada por destilação.
08. Para separar água de óleo pode ser utilizada a decantação.
16. Para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo pode-se adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar, nesta ordem.
32. A separação dos gases das bebidas ocorre por sublimação.
64. A separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por evaporação e condensação.
resposta:V F F V F F V
(Unioeste-1999) Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X
2+, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento Y
2O
3 apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nestas informações, pode-se afirmar:01. X tem A = 86.
02. Y
2O
3 tem A = 17.
04. X tem Z = 38.
08. Y
2O
3 tem Z = 19.
16. A ligação química entre X e Y
2O
3 é covalente.
32. A fórmula do composto formado entre X e Y
2O
3 é XY
2O
32.
resposta:F F V F F V
(Unioeste-1999) O fósforo existe na natureza principalmente sob a forma de Ca3 (PO4)2 como na fosforita. A forma elementar pode ser obtida a partir de fosfato de cálcio e coque, em presença de areia, sendo a reação representada pela seguinte equação:Ca3(PO4)2 + SiO
2 + C → CaSiBaCO
3 + CO + P4Sobre a reação e os compostos participantes, pode-se afirmar:01. O carbono sofreu uma oxidação.
02. O Nox do silício variou de 4 unidades.
04. O fosfato de cálcio é o agente oxidante.
08. O Nox do fósforo no Ca3(PO4)2 é +5.
16. Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10→6,10,1.
32. O silício sofreu uma oxidação.
resposta:V F V V V F
(Unioeste-1999) Sobre radioatividade, é correto afirmar:01. Na reação de fusão nuclear representada por H
2 + H¤ → X + 10n1a espécie X deve ter 2 prótons e 2 nêutrons.02. sub>53I1¤1 emite uma partícula beta e se transforma em xenônio com A=135 e Z=55.04. Sendo a meia vida do 1¤¨Cs igual a 30 anos, o tempo necessário para que 80 gramas de césio decaiam para 5 gramas é de 120 anos.08. Um átomo de ˆˆRa22¤ sofre emissão de uma partícula alfa e transforma-se em radônio com A=227 e Z=90.16. Nas altas camadas da atmosfera, os raios cósmicos bombardeiam os nêutrons dos átomos de nitrogênio. Segundo a equação:‡N1¥ + 10n1 → X + p1, o elemento X é 6C1¥.32. Átomos de elementos químicos radiativos como urânio, tório e actínio, após sucessivas transformações, estabilizam-se na forma de isótopos estáveis de chumbo com números de massa 206, 207 e 208. Estes átomos de chumbo diferem quanto à configuração eletrônica.64. O isótopo sub>53I1¤1, utilizado no diagnóstico de moléstias da tireóide, pode ser obtido pelo bombardeio de sub>52Te1¤¡.sub>52Te1¤¡ + 10n1 → sub>53I1¤1 + X, onde X corresponde a beta.
resposta:V F V F V F V
(Unioeste-1999) A termoquímica estuda as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de estado físico das substâncias. Com base nesses estudos, é correto afirmar que01. a reação N
2+ + O
2 → 2NO, com ΔH = + 43,2 kcal, é uma reação endotérmica.
02. o ΔH (variação de entalpi
a) de um sistema depende dos estágios intermediários do sistema.
04. na reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
08. reações exotérmicas são aquelas que liberam calor.
16. a solidificação da água à temperatura constante é um processo endotérmico.
32. considerando a reação H
2(g) + 1/2 O
2(g) → H
2O(g) ΔH = -68,3 kcal, pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água, que há liberação de 68,3 kcal e a reação é exotérmica.
resposta:V F F V F V
(Unioeste-1999) Sobre a isomeria, assinale a(s) afirmativa(s) correta(s):01. (CH
3)2C=CH
2 apresenta isômeros "cis" e "trans".
02. O 1,2-dicloro-1-penteno apresenta isomeria geométrica.
04. Na molécula do 3-metilpentanodiol-2,4 há dois carbonos assimétricos.
08. O composto apresenta dois isômeros ativos e um isômero inativo.
16. Os hidrocarbonetos podem apresentar isomeria de posição e cadeia.
32. O butanal e a butanona são isômeros funcionais.
64. O ciclopropano e o propeno são isômeros de posição.
resposta:F V V V V V F
(Unioeste-1999) Identifique a(s) associação(ões) correta(s) das fórmulas estruturais com os nomes:
resposta:F F F F F V V
(Unioeste-1999) 12,8g de gás oxigênio (O
2) ocupam o volume de 2,46L a 27°C. Determine a pressão exercida.Dados:
Massa molar: O=16g/mol e R=0,082atm.L.mol-1.K-1
resposta:4
(Unioeste-1999) Calcular a massa de cloreto de bário, BaCl
2 necessária para preparar 500mL de solução de concentração 0,5mol/L.Dados:
(Massas molares: Ba=137g/mol e Cg=35,5g/mol.)
resposta:52
(Unioeste-1999) Que volume de HCg concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCg 0,20mol/L?
resposta:25
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