Questões de química
Origem: Uff
(Uff-2003) O 'Diabetes Mellitus' é uma doença com várias características. O aumento da produção de acetona na corrente sangüínea é uma dessas características. Como a acetona é uma substância volátil, diabéticos quando não tratados possuem um hálito característico chamado "bafo cetônico". No organismo humano, a acetona é produzida por uma série de reações.
A última reação desta série, que é mostrada acima, pode ser classificada como:
a) substituição
b) esterificação
c) eliminação
d) adição
e) polimerização
resposta:[C]
(Uff-2003) Os perfumes, colônias e loções têm suas origens na antigüidade. Os perfumes modernos são misturas de vários produtos químicos, óleos animais e extratos de plantas, usados como soluções de 10% a 25%, em álcool etílico.
O citronelol (I) e o geraniol (II), cujas estruturas são mostradas a seguir, são isômeros orgânicos bastante apreciados como fragrâncias.
Com relação às estruturas do citronelol (I) e do geraniol (II), pode-se afirmar que:
a) apenas a substância II pode apresentar enantiômero;
b) as substâncias I e II são isômeros de função;
c) a substância I possui carbono assimétrico e, portanto, pode apresentar atividade óptica;
d) as substâncias I e II apresentam tautomeria ceto-enólica;
e) a substância I apresenta isomeria cis-trans.
resposta:[C]
(Uff-2003) A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. O processo é representado pela reação a seguir:
Em um experimento, 25,0 g de glicerol (C
3HˆBaCO
3) foram tratados com excesso de ácido nítrico, obtendo-se 53,0 g de trinitrato de glicerila (C
3Hsub>5N3O‰).
O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente:
a) 6%
b) 12%
c) 27%
d) 56%
e) 86%
resposta:[E]
(Uff-2003) Para a fabricação de chips utilizados em computadores e calculadoras eletrônicas, é necessária uma forma altamente pura de silício, que pode ser obtida por meio da reação redox representada pela equação:SiCg4(s) + 2H
2 → Si + 4HCgConsiderando essa reação, pode-se dizer que:
a) O SiCg4 é o agente redutor, pois seu nox varia de +4 para zero.
b) O SiCg4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de +4 para zero.
c) O H
2(g) é o agente redutor, pois seu nox varia de +1 para zero.
d) O SiCg4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de - 4 para zero.
e) O H
2(g) é o agente oxidante, pois seu nox varia de +1 para zero.
resposta:[B]
(Uff-2003) O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido, industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:2NaCg(aq) + 2H
2O(g) → 2NaOH(aq) + H
2(g) + Cl
2(g)A massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 25 toneladas (ton) de cloro, supondo uma eficiência de 100% do processo, será, aproximadamente:
a) 13 ton
b) 21 ton
c) 28 ton
d) 41 ton
e) 83 ton
resposta:[D]
(Uff-2003) A indústria trabalha com equipamentos que precisam ser bem conservados e protegidos para que não sejam danificados por um processo chamado de corrosão. A corrosão pode destruir alguns metais de que é feito o equipamento que, muitas vezes, fica exposto ao tempo, enterrado no solo, ou submerso. Essa corrosão, quando se processa no ferro, por exemplo, é chamada de ferrugem; e, o oxigênio e a água estão sempre presentes nesse processo. Suas principais etapas são:
- Uma região da superfície do metal serve de anodo, onde ocorre a oxidação representada por:
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e E¡ = + 0,41 volts- Uma outra região, que serve de catodo, onde os elétrons cedidos pelo ferro reduzem o oxigênio atmosférico à água, é representada por:
O
2(g) + 4H+(aq) + 4e → 2H
2O(g) E¡ = + 1,25 volts.A reação global representativa da formação de ferrugem no metal é:
2Fe(s) + O
2(g) + 4H+(aq)→2Fe2+(aq) + 2H
2O(g)Para essa reação o valor do potencial padrão em volts será:
a) zero
b) + 0,84
c) - 0,84
d) + 1,66
e) - 1,66
resposta:[D]
(Uff-2003) Dois técnicos recebem para análise um frasco contendo solução de HCl com concentração desconhecida. O primeiro técnico transfere 20 mL dessa solução para outro frasco, adiciona 20 mL de água destilada e algumas gotas de fenolftaleína. Faz, então, a dosagem, gotejando solução de NaOH 0,1 mol/L, até o aparecimento de coloração rosa permanente.
O segundo técnico utiliza, também, 20 mL da solução inicial à qual adiciona 60 mL de água destilada.
A seguir, procede da mesma forma que o primeiro técnico e faz a dosagem.
Sabe-se que cada técnico calcula, corretamente, a molaridade da solução inicial do ácido.
Assim sendo, em relação aos resultados dos cálculos que os dois técnicos realizaram, pode-se afirmar que:
a) Os dois técnicos encontram resultados iguais.
b) O resultado encontrado pelo segundo técnico é quatro vezes menor que o encontrado pelo primeiro.
c) O resultado encontrado pelo segundo técnico é quatro vezes maior que o encontrado pelo primeiro.
d) O resultado encontrado pelo segundo técnico é duas vezes menor que o encontrado pelo primeiro.
e) O resultado encontrado pelo segundo técnico é duas vezes maior que o encontrado pelo primeiro.
resposta:[A]
(Uff-2003) Nas anotações estava escrito um pormenor que à primeira vista me escapara, ou seja, que o Zinco tão terno, delicado e dócil diante dos ácidos que o corroem imediatamente, comporta-se, porém, diferente quando é muito puro; então resiste obstinadamente.
LEVI, Primo. "A tabela Periódica". Rio de Janeiro: Relume - Dumará, 1994O fragmento acima revela a visão particular do romancista italiano sobre o comportamento experimental do metal zinco perante os ácidos. Consultando a Tabela Periódica, encontram-se metais que, em particular, não reagem com o HCl. Identifique-os:
a) Fe, Co e Hg
b) Au, Ag e Pt
c) Au, Fe e Ni
d) Ni, Co e Pt
e) Fe, Pt e Hg
resposta:[B]
(Uff-2004) A estrutura dos compostos orgânicos começou a ser desvendada nos meados do séc. XIX, com os estudos de Couper e Kekulé, referentes ao comportamento químico do carbono. Dentre as idéias propostas, três particularidades do átomo de carbono são fundamentais, sendo que uma delas refere-se à formação de cadeias.
Escreva a fórmula estrutural (contendo o menor número de átomos de carbono possível) de hidrocarbonetos apresentando cadeias carbônicas com as seguintes particularidades:
a) acíclica, normal, saturada, homogênea.
b) acíclica, ramificada, insaturada etênica, homogênea.
c) aromática, mononuclear, ramificada.
resposta:Ver figura.
(Uff-2004) Em 1988 foi publicada uma pesquisa na França sobre uma substância química denominada "MIFEPRISTONA", cuja estrutura é apresentada a seguir. Essa substância é conhecida como a "pílula do dia seguinte", que bloqueia a ação da progesterona, o hormônio responsável pela manutenção da gravidez.
Com base na estrutura da substância acima, pode-se observar a presença dos seguintes grupos funcionais:
a) amida, cetona, fenol
b) amida, alcino, alceno
c) amina, alcino, fenol
d) amina, cetona, álcool
e) amina, nitrila, álcool
resposta:[D]
(Uff-2005) Em 11/10/2004, o Jornal "O Globo" publicou a seguinte notícia:"O biodiesel é um combustível de queima limpa, derivado de fontes naturais e renováveis, como os vegetais. Entre os óleos usados para a obtenção do combustível estão os de dendê, soja, palma, babaçu, mamona, girassol, amendoim e sementes de algodão e de colza. Até o pequi - fruta nascida no cerrado - está sendo testado. No Brasil, até óleos de fritura e lixo já viraram biodiesel. Mas, boa parte deve vir mesmo da soja. Um dos pontos positivos do uso do biodiesel é que, além de ser renovável, seus resíduos podem ser aproveitados como adubo orgânico e ração animal. Comparando com o óleo diesel, o biodiesel puro reduz em até 78 % as emissões de gás carbônico e diminui em 90 % as emissões de fumaça".O biodiesel é derivado da reação entre um óleo vegetal e um álcool (etanol). A reação que se processa é:
a) Classifique as funções orgânicas assinaladas por (I) e (II);
b) Informe os índices que equilibram a reação;
c) Dê o nomenclatura oficial (IUPA
c) do produto II;
d) Escreva as estruturas dos possíveis isômeros derivados do glicerol.
resposta:a) (I) Éster.
(II) Álcool.b) 1, 3,1,3.c) Propanotriol ou 1,2,3 propanotriol.d) Observe as estruturas a seguir:
(Uff-2004) Escreva as fórmulas estruturais dos seguintes compostos:
a) álcool terc-butílico
b) metil-etil-carbinol
c) 6-metil-3-heptanol
d) Indique, dentre os compostos acima, os que apresentam carbono assimétrico.
resposta:
d) Os compostos que apresentam carbono assimétrico são: metil-etil-carbinol e 6-metil-3-heptanol.
(Uff-2005) Se você sofreu com as espinhas na adolescência e ficou com o rosto marcado por cicatrizes, chegou a hora de se ver livre delas. A reconstituição química para cicatrizes da pele é um procedimento avançado, realizado em consultório médico, que dispensa anestesia. Com um estilete especial, aplica-se uma pequena quantidade de ácido tricloroacético (AT
a) a 100%, em cada cicatriz. A substância estimula a produção de um colágeno e promove um preenchimento de dentro para fora. É muito mais poderoso e eficaz do que os "peelings" tradicionais, que trabalham com o ATA com, no máximo, 40% de concentração. A fórmula estrutural do ATA é:
Assim sendo, marque a opção correta.
a) O ATA é opticamente ativo e apresenta isômeros cis e trans.
b) O ATA é opticamente ativo.
c) O ATA é constituído por uma mistura racêmica.
d) O ATA é opticamente inativo.
e) O ATA apresenta, apenas, isomeria cis-trans.
resposta:[D]
(Uff-2005) O jasmim é uma essência comum em produtos de higiene pessoal e de limpeza. É barato e está disponível. Sabe-se que um componente ativo do óleo de jasmim é o acetato de benzila e que, embora o jasmim seja sua fonte, é geralmente sintetizado diretamente por meio da seguinte reação:
6Hsub>5CH
2OH + H
3CCOOH →
6Hsub>5CH
2OOCCH
3 + H
2O
Tendo em vista a reação, assinale a opção correta.
a) O álcool benzílico é um álcool aromático poliprótico.
b) O álcool benzílico é um composto orgânico de cadeia carbônica alifática.
c) O ácido acético é monoprótico.
d) A reação entre o ácido acético e o álcool benzílico é um tipo de reação de simples troca.
e) A reação entre o ácido acético e o álcool benzílico é um tipo de reação de hidrogenação catalítica.
resposta:[C]
(Uff-2005) As substâncias a seguir indicadas provocam aumento da massa muscular e diminuição da gordura dos atletas. O uso indiscriminado dessas substâncias, porém, pode provocar efeitos colaterais sérios. Observe as estruturas.
a) Quais os tipos de hibridação dos carbonos assinalados (a;b e c;
d)?
b) Quais os produtos da oxidação da função álcool das substâncias cujas estruturas são apresentadas acima?
c) As substâncias apresentadas são opticamente ativas? Justifique sua resposta.
resposta:a) sp¤ e sp2b) Cetona (oxidação de álcool secundário) e, no caso da segunda estrutura, não há reação uma vez que o álcool é terciário.c) Sim. Ambas possuem carbono assimétrico.
(Uff-2004) Os elementos químicos prestam-se a inúmeras aplicações relacionadas ao nosso cotidiano. Para se montar, por exemplo, uma célula fotoelétrica - dispositivo capaz de gerar uma corrente ou tensão elétrica, quando excitado por luz - são utilizados para constituir o anodo, metais como o Rubídio (R
b) e o Césio (Cs), sobre os quais a luz incidirá.
A utilização desses elementos está no fato de apresentarem:
a) pequenos raios atômicos.
b) elevados potenciais de ionização.
c) elevada eletroafinidade.
d) elevada eletronegatividade.
e) baixos potenciais de ionização.
resposta:[E]
(Uff-2004) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:
a) escreva sua configuração eletrônica.
b) qual seu número atômico e seu símbolo?
c) qual o número total de elétrons com g (número quântico secundário) igual a zero ?
d) qual o número total de elétrons com g (número quântico secundário) igual a um?
e) qual o número total de elétrons com g (número quântico secundário) igual a três ?
resposta:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1b) Z = 19; símbolo: K (potássio).c) Sete elétrons.d) Doze elétrons.e) Zero.
(Uff-2004) O propeno é obtido a partir do óleo cru durante o processo de refino da gasolina. O craqueamento de hidrocarbonetos origina o propeno e, quando necessário, pode também ser obtido pela desidrogenação catalítica do propano. Analise as afirmativas I, II e III, observando sua relação com a molécula do propeno H
3C - CH = CH
2.I) Apresenta um carbono hibridizado sp e dois sp2.
II) Apresenta oito orbitais moleculares sigma e um pi.
III) É uma molécula plana. Todos os oito átomos estão no mesmo plano por causa dos híbridos sp.Assinale a opção que contém a proposição correta:
a) somente a I é correta
b) somente a I e a II são corretas
c) somente a II é correta
d) somente a II e a III são corretas
e) somente a III é correta
resposta:[C]
(Uff-2005) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.
resposta:[E]
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