Questões de química
Tópicos de Atomística
(Unesp-1996) P e Cg têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.
a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.
b) Qual é o tipo de ligação formada?
resposta:Observe a figura a seguir:
(Ita-1995) Se laranjas são empilhadas numa caixa, na forma mais compacta possível, tal como na estrutura cristalina cúbica de face centrada, cada laranja terá como vizinhas mais próximas quantas outras laranjas?
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
resposta:[D]
(Ita-1995) Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
a) NH
3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
b) CH
4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
c) CO
2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
e) A ligação dupla de carbono tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação tripla entre átomos de carbono.
resposta:[E]
(Unaerp-1996) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1S
2 2S
2 2p6 3S
2 3p6 4S
2 3d10 4p6 5S
2 4d1 , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
resposta:[B]
(Unaerp-1996) Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos, no estado fundamental, para os elementos A, B e CA = 1S
2 2S
2 2p6 3s1
B = 1S
2 2S
2 2p6
C = 1S
2 2S
2 2p6 3S
2A partir destes dados, você poderá afirmar que, nas condições padrões:
a) apenas A é sólido.
b) apenas B é gasoso.
c) são todos gasosos.
d) A e B são gasosos.
e) todos são sólidos.
resposta:[B]
(Unaerp-1996) As ligações, predominantemente iônicas, dão origem a compostos com as seguintes características:
a) tem baixos pontos de fusão.
b) são insolúveis em água.
c) são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando dissolvidos.
d) são bons condutores no estado sólido.
e) são solúveis em solventes apolares.
resposta:[C]
(Faap-1996) Considerando os átomos: ‰X¥¡ ; 210Y
2O
3¥¡; ‰R¤ª, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico
resposta:[B] e [D]
(Ufpe-1995) Os elementos X e Z têm configurações eletrônicas1S
22S
22p63S
23p64S
2 e 1S
22S
22p63S
23p¦,respectivamente. Quais das afirmativas a seguir são corretas?(I) Os dois elementos reagirão para formar um sal de composição X
2Z
(lI) O elemento X é um metal alcalino
(III) O núcleo do elemento Z tem 17 prótons
(IV) A ligação química entre os dois elementos é apolar
(V) O elemento Z é um gás
a) I, II e IV
b) III e V
c) II, III e V
d) II e V
e) I, II, III, IV e V
resposta:[B]
(Ufpe-1995) Faça a associação entre as duas colunas:(I) H
2O
(II) NaI
(III) C
2H
4
(IV) Na
(V) I2( ) Ligação metálica
( ) Sólido molecular
( ) Ligação covalente polar
( ) Ligação iônica
( ) Ligação ™Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos
a) II, V, I, III, IV
b) I, II, IV, III, V
c) III, IV, II, V, I
d) V, I, III, IV, II
e) IV, V, I, II, III
resposta:[E]
(Ufpe-1995) Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água.
a) Oxigênio.
b) Nitrogênio.
c) Hidrogênio.
d) Amônia.
e) Gás carbônico.
resposta:[D]
(Mackenzie-1996) É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente ‰F1ª 1 apresenta:
a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente 2‡Ag1¤ ¤+.
resposta:[E]
(Mackenzie-1996) Por cisão ou quebra homolítica da ligação covalente, formam-se radicais livres a respeito dos quais é INCORRETO afirmar que:
a) são espécies químicas que apresentam pelo menos um elétron livre (não pareado) na camada de valência.
b) são eletronicamente instáveis.
c) são muito instáveis e, portanto, pouco reativos.
d) apresentam carga elétrica nula.
e) são altamente reativos, por apresentarem camada de valência incompleta.
resposta:[C]
(Mackenzie-1996) Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações.
[Dados: H (Z = 1); Na (1
a) e F (7
a)]I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.São corretas apenas:
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I e II.
e) I e III.
resposta:[B]
(Ufc-1996) O óxido nitroso (N
2+O), sintetizado por PriestleY
2O
3, que reconheceu suas propriedades anestésicas em 1746, foi utilizado como tal somente a partir de 1842. Anteriormente, o procedimento utilizado era a embriaguez alcoólica ou uma pancada na cabeça do paciente. Para entender a ação deste composto, é necessário que se conheça a estrutura da molécula.
Assinale as alternativas corretas:
resposta:02 + 08 + 16 = 26
(Uece-1996) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos.
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos.
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
resposta:[C]
(Uece-1996) Assinale a afirmativa correta:
a) é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante - Princípio de Certeza
b) um subnível comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários - Princípio da Exclusão de Pauli
c) orbital é a região do espaço onde é mínima a probabilidade de encontrar um determinado elétron
d) em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas quantizadas, circulares e elípticas - Modelo Atômico de Sommerfeld
resposta:[D]
(Uece-1996) No diagnóstico da septicemia, utilizamos um exame chamado de hemocultura, cujo resultado é dado em 48 h. Hoje, com a utilização de computadores e a introdução de um ativador químico, o resultado pode ser dado em aproximadamente 8 h, ajudando, dessa maneira, a salvar muitas vidas. O ativador químico usado nos meios de hemoculturas é ativado através do CO
2 produzido pelas bactérias que faz com que um elétron de uma camada interna salte para camadas mais externas, ficando o elétron numa posição instável. A energia emitida pelos elétrons ao retornar à sua camada primitiva é na forma de ondas:
a) eletromagnéticas, que pode ser luz visível ou não, dependendo do salto eletrônico
b) eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de onda maior que a luz vermelha
c) eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento de onda menor que a luz violeta
d) não eletromagnéticas
resposta:[A]
(Ufsc-1996) Dados os átomos:(I) 3sub>5Br&copY
2O
3;¡ , (II) 36Kr&copY
2O
3;¡ , (III) 3sub>5Br&copY
2O
3;1 , (IV) 36Kr&copY
2O
3;1Assinale as proposições VERDADEIRAS.01. I e III são isótopos.
02. II e IV possuem o mesmo número de massa.
04. I e IV têm igual número de nêutrons.
08. I e II possuem o mesmo número de massa.
16. II e III são isótopos.Soma ( )
resposta:01 + 04 + 08 = 13
(Ufsc-1996) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron de diferenciação é (3, 2, +1, +1/2)?
resposta:29
próxima »
