Questões de química
Tópicos de Físico-Química
(Ita-1995) Uma fonte, que fornece uma corrente elétrica constante de 3,00 A, permaneceu ligada a uma célula eletrolítica contendo solução aquosa de H
2SO
4 e dois eletrodos inertes. Durante certo intervalo de tempo formaram-se 0,200mols de H
2 em um dos eletrodos e 0,100mols de O
2 no outro. Para obter as quantidades de produtos indicadas, o intervalo de tempo, em segundos, necessário será:
a) (0,200-0,100)×9,65×10-4/3,00
b) 0,200×9,65×10-4/3,00
c) (0,400-0,200)×9,65×10-4/3,00
d) (0,400+0,200)×9,65×10-4/3,00
e) 0,400×9,65×10-4/3,00
resposta:[E]
(Unesp-1996) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ neste vinagre é igual a:
a) 10-4 mol/L.
b) 3 mol/L.
c) 3 g/L.
d) 3x 10
3 mol/mL.
e) 3 x 6x 10
2¤ mol/L.
resposta:[A]
(Unesp-1996) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H
2SO
4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL
resposta:[B]
(Ita-1995) O volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 3,0mols de cátion alumínio é:
a) 2,5
b) 3,3
c) 5,0
d) 9,0
e) 10
resposta:[C]
(Unesp-1996) Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNBaCO
3, MgSO
4 e Cr(NBaCO
3)3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:
a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.
b) os pontos de congelação, decrescem da seguinte ordem: KNBaCO
3 < MgSO
4 < Cr(NBaCO
3)3.
c) a solução de Cr(NBaCO
3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.
d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.
e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.
resposta:[C]
(Unesp-1989) Um técnico de laboratório dispõe de uma solução de NaOh com pH=13 e deseja fazer pH diminuir para 12. Para isso ele deve:
a) diluir a solução à metade da concentração inicial.
b) diluir a solução inicial 10 vezes.
c) concentrar a solução inicial 10 vezes.
d) concentrar a solução ao dobro da concentração inicial.
e) adicionar 1 mol de qualquer ácido à solução.
resposta:[B]
(Ita-1995) Este teste se refere ao elemento galvânico esquematizado a seguir. Assinale a afirmação FALSA em relação ao que vai ocorrer quando a chave C é ligada:
a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário.
b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita.
c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita para a esquerda.
d) A concentração de ZnSO
4 do lado esquerdo vai aumentar.
e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da esquerda para a direita.
resposta:[D]
(Unesp-1994) Explique, cientificamente, as seguintes observações experimentais.
a) Uma barra de ferro aquecida em uma chama não altera muito seu aspecto visual. Contudo, se sobre esta mesma chama se atira limalha de ferro, verifica-se que as partículas de limalha se tornam incandescentes.
b) A adição de níquel metálico, finalmente dividido, aumenta a velocidade da reação entre C
2H
4(g) e H
2(g) para produzir C
2H
6(g).
resposta:a) A superfície de contato na limalha de ferro é bem maior que aquelas de barra de ferro.
b) O níquel atua como catalisador. O hidrogênio absorvido na superfície do metal reage com eteno com maior velocidade.
(Unesp-1994) As entalpias de formação de NO e NO
2 gasosos são, respectivamente, 90,4 e 33,9 kJ/mol.
a) Calcule o calor da reação, no estado gasoso, entre NO e O
2 para formar NO
2.
b) Num sistema que contém NO, O
2 e NO
2, em equilíbrio, como se deve alterar a temperatura e a pressão para aumentar a produção de NO
2?
resposta:a) NO + 1/2 O
2 →NO
2
ΔH = -56lta;H = -56,6 kJ
b) Diminuição da temperatura e aumento da pressão.
(Unesp-1994) Mergulha-se uma placa limpa de zinco em uma solução azul de sulfato de cobre. Observa-se que a placa fica coberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução se torna mais clara. Removido o depósito, contata-se que a placa se apresenta corroída.
Explique o que ocorreu:
a) na placa de zinco;
b) na solução.
resposta:a) O depósito escuro se dá pela formação de cobre metálico, pois o zinco possui maior potencial de oxidação e fará com que o íon cobre sofra redução: b) Como os íons Cu+2 sofrem redução haverá a diminuição destes íons e aumentando o número de íons Zn+2 incolor, tornando a solução mais clara.
(Unesp-1994) A variação das pressões de vapor de HC Cg
3 e C
2Hsub>5Cg com a temperatura é mostrada no gráfico.
Considere a pressão de 1 atmosfera:
a) a que temperatura cada substância entrará em ebulição?
b) qual é o efeito da adição de um soluto não volátil sobre a pressão de vapor das soluções?
resposta:a) Temperatura de ebulição do C
2Hsub>5Cg ¸ 10°C; Temperatura de ebulição do HCCg3 ¸ 60°C.
b) A adição de um soluto não volátil num líquido puro diminui a pressão de vapor do mesmo (tonoscopia).
(Ita-1995) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à conseqüência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:
I.A pressão de vapor da água diminui.
II.A pressão osmótica da solução aumenta.
III.A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.Das afirmações, estão CORRETAS:
a) Apenas I, II e III.
b) Apenas II, III e IV.
c) Apenas III, IV e V.
d) Apenas II, III, IV e V.
e) Todas.
resposta:[E]
(Unesp-1996) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250mL. Um volume de 15,0mL da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0mL de hidróxido de cálcio.
a) Calcule a concentração de base, em mol/L.
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado.
(massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cg = 35,5)
resposta:a) 0,024 mol/gb) 2HCg + Ca(OH)2 → CaCl
2 + 2H
2O
6,0.
6,0.10-6 mol de Ca(OH)2
(Unesp-1996) Considere as pressões osmóticas, medidas nas mesmas condições, de quatro soluções que contém 0,10mol de cada soluto dissolvido em um litro de água:P - pressão osmótica da solução de NaCg
P2 - pressão osmótica da solução de MgCl
2
P3 - pressão osmótica da solução de glicose
P4 - pressão osmótica da solução de sacarose
a) Estabeleça uma ordem crescente ou decrescente das pressões osmóticas das quatro soluções. Justifique a ordem proposta.
b) Explique o que é osmose.
resposta:a) P4 = P3 < P < P2
a pressão osmótica é diretamente proporcional ao n¡. de partículas dispersas.b) Passagem do solvente de uma solução menos concentrada para outra mais concentrada através de uma membrana semi-permeável.
(Unesp-1996) Considere o equilíbrio que ocorre em fase gasosa a uma certa temperatura: SBaCO
3 + NO → SO
2+ NO
2
Explique:
a) o efeito no equilíbrio provocado pela remoção de NO
2.
b) por que um aumento de pressão sobre o sistema não influi no equilíbrio.
resposta:a) desloca o equilíbrio para a direita.
b) porque não há variação de volume.
(Unesp-1996) Quanto a massa de 1,25g de Fe reage com enxofre para formar FeS sólido, há liberação de 2,24 kJ, na forma de calor.
Escreva a equação para a reação de 1 mol de Fe, indicando a quantidade de calor liberado, segundo as convenções termoquímicas.
(massas molares, em g/mol: Fe = 56; S = 32)
resposta:Fe(s) + S(s) → FeS(s) + 100,35 kJ
(Unesp-1996) O alumínio pode ser transformado em fósforo pelo bombardeamento com núcleos de hélio, de acordo com a equação:3 Al 2¨ + 2 He ¥ → Ù P Ñ + 10 n 1
a) Determine os valores de x e Y
2O
3.
b) Explique o que representam x e Y
2O
3 no átomo de fósforo.
resposta:a) x = 30
Y
2O
3 = 15b) x = n¡. de massa
Y
2O
3 = n¡. atômico
(Unesp-1996) Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa: 4NH
3 + 3O
2 →2N
2+ + 6H
2O
Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio:
a) a adição de N
2+ gasoso ao recipiente.
b) o aumento da pressão sobre o sistema.
resposta:a) equilíbrio se desloca para a esquerda
b) equilíbrio se desloca para a esquerda
(Ita-1995) A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH], é igual a 1,0×10-51. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:
I.Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II.Soluções neutras têm pH = 6,5
III.Soluções básicas têm pH 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
a) Apenas V
b) Apenas I e III
c) Apenas II, IV e V
d) Apenas I, II, III e IV
e) Nenhuma
resposta:[D]
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