Questões de química
Tópicos de Química Inorgânica
(Unesp-1990) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de
a) entalpia de formação
b) afinidade eletrônica
c) eletronegatividade
d) energia de ionização
e) energia de ligação
resposta:[B]
(Unesp-1996) O elemento químico com Z=2, massa molar=4,00g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o;
a) Berílio.
b) Hidrogênio.
c) Hélio.
d) Neônio.
e) Carbono.
resposta:[C]
(Unesp-1996) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CH Cg
3, é (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cg = 35,5):
a) 1%.
b) 10%.
c) 12%.
d) 24%.
e) 50%.
resposta:[B]
(Unesp-1996) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável.
c) um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais.
e) os gases nobres são monoatômicos.
resposta:[D]
(Unesp-1996) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO
2e SO
4-2 são, respectivamente:
a) zero e + 4.
b) + 1 e - 4.
c) + 2 e + 8.
d) + 4 e + 6.
e) - 4 e - 8.
resposta:[D]
(Unesp-1989) Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação.
b) filtração e destilação.
c) destilação e coação.
d) extração e filtração.
e) extração e decantação.
resposta:[D]
(Unesp-1989) A tabela, a seguir, contém alguns dados das substâncias sacarina, aspartame e ciclamato de sódio, utilizados como adoçantes. Para a mesma massa de cada uma dessas substâncias, pode-se afirmar que: o menor número de moles de substâncias, o menor número de átomos de nitrogênio e a menor massa de oxigênio estão contidos, respectivamente, em:
a) aspartame, ciclamato de sódio, ciclamato de sódio.
b) aspartame, aspartame, ciclamato de sódio.
c) aspartame, aspartame, aspartame.
d) sacarina, sacarina, sacarina.
e) sacarina, ciclamato de sódio, aspartame.
resposta:[A]
(Unesp-1989) Os elementos que:1) formam óxidos que em água produzem soluções básicas;
2) têm a primeira energia de ionização pequena e a segunda muito maior;
3) em água liberam hidrogênio gasoso, são:
a) halogênios.
b) calcogênios.
c) semi-metais.
d) metais de transição.
e) metais alcalinos.
resposta:[E]
(Unesp-1989) A tabela, a seguir, contém os pontos de fusão e ebulição de algumas substâncias:
A 25° e 1 atmosfera tem-se:
a) NaBrBaCO
3 sólido; Br2; BrCg líquidos; Cl
2 gasoso.
b) NaBrBaCO
3 sólido; Br2 líquido; Cl
2; BrCg gasosos.
c) NaBrBaCO
3 sólido; Cl
2 Br2; BrCg líquidos.
d) NaBrBaCO
3 líquido; Cl
2; Br2; BrCg gasosos.
e) Cl
2; Br2; BrCg líquidos; NaBrBaCO
3 gasoso.
resposta:[B]
(Unesp-1989) Aquecendo-se continuamente uma substância pura, à pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido, a temperatura do sistema:
a) é constante e igual ao ponto de ebulição.
b) é constante, mesmo depois que todo o sólido tenha desaparecido.
c) é constante, enquanto há sólido.
d) aumenta gradativamente.
e) aumenta até acabar todo o sólido.
resposta:[C]
(Unesp-1989) Um dos projetos elaborados para comemorar os duzentos anos da Revolução Francesa, consiste em mergulhar no rio Sena milhares de balões (bexigas) coloridos, cheios de gás e presos a pequenos sacos com um sal. Depois de certo tempo, esses balões devem emergir e subir colorindo o céu de Paris. A emersão e a subida dos balões, nesse projeto, dependem, principalmente, dos fatores:
a) número de átomos presentes, na fórmula do sal, constituição do saco, densidade da água.
b) massa do sal, densidade e tamanho do fio, permeabilidade, e coloração do balão.
c) densidade do sal, índice de refração da água, condições de temperatura e pressão.
d) estado de agregação do sal, densidade do saco, poluição e largura do rio.
e) solubilidade do sal na água, permeabilidade do saco, densidade do gás.
resposta:[E]
(Unesp-1989) Num armário de drogas estão três frascos plásticos iguais contendo soluções diluídas de água oxigenada, amoníaco (hidróxido de amônio) e ácido sulfúrico. Como os frascos perderam os rótulos, para a identificação numerou-se ao acaso as soluções I, II, III e com os devidos cuidados fez-se as seguintes experiências:1) misturou-se I com II e observou-se liberação de calor;
2) aqueceu-se II e III separadamente e observou-se desprendimento de gás.As soluções numeradas I, II e III são, respectivamente:
a) amoníaco, ácido sulfúrico e água oxigenada.
b) amoníaco, água oxigenada e ácido sulfúrico.
c) água oxigenada, amoníaco e ácido sulfúrico.
d) ácido sulfúrico, amoníaco e água oxigenada.
e) ácido sulfúrico, água oxigenada e amoníaco.
resposta:[D]
(Unesp-1994) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química: 2Li(s) + H
2(g) → 2LiH(s)Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de lítio com 11,2L de hidrogênio;
b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH.Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L
Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.
resposta:a) Massa do LiH = 7,90 g
b) rendimento = 80 %
(Unesp-1994) Água, soluções aquosas de carbonato de sódio e de sulfato de sódio estão contidas, separadamente, cada uma em um frasco, sem rótulo.
a) Indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco através de reações com soluções diluídas de ácido nítrico e cloreto de bário.
b) Justifique escrevendo as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.
resposta:a) Adicionando ácido nítrico à uma alíquota de amostra, aquela que liberar gás é a solução de carbonato de sódio. Adicionando cloreto de bário à outra alíquota dos dois frascos, aquela onde ocorrer precipitação é a solução de sulfato de sódio. A alíquota que não apresentar reação é água.b) Na2CBaCO
3(aq) + 2HNBaCO
3(aq) → 2NaNBaCO
3(aq) + H
2O(g) + CO
2(g)
Na2SO
4(aq) + BaCl
2(aq) → 2NaCg(aq) + BaSO
4(s)
(Unesp-1996) Quando se adiciona uma solução aquosa de carbonato de sódio a uma solução aquosa de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de bário, forma-se um precipitado branco. Adicionando-se ácido nítrico, ocorre a dissolução do precipitado.
a) Escreva a equação química da reação de formação do precipitado, identificando-o.
b) Escreva a equação química da reação de dissolução do precipitado.
resposta:a) Na2CBaCO
3(aq) + BaCl
2(aq) → BaCBaCO
3(s) + 2NaCg(aq)
precipitado: carbonato de báriob) BaCBaCO
3(s) + 2HNBaCO
3(aq) → Ba(NBaCO
3)2(aq) + CO
2(g) + H
2O(g)
(Unesp-1996) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.
a) escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação.
(massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N =14)
resposta:a) NH
3+CH
4→HCN+3H
2; em presença de Ptb) 2,125 kg d kg de NH
3 e 2,000 kg de CH
4
(Unesp-1996) Considere o ouro, o ferro e o sódio expostos ao ar e à umidade.
a) Explique o que acontece a cada um dos metais, nessas condições.
b) Escreva duas equações químicas de reações que ocorrem, nas mesmas condições.
resposta:a) O ouro é pouco reativo, não reage
ferro sofre oxidação produzindo ferrugem
sódio sofre oxidaçãob) 2Fe+3/2O
2+nH
2O→Fe2BaCO
3.nH
2ONa+H
2O→NaOH+1/2H
22Na+_ O
2(g)→Na2O ou 2Na+O
2→Na2O
2
(Ita-1995) Assinale a alternativa FALSA dentre as seguintes:
a) Ésteres de ácidos carboxílicos são os componentes principais do óleo de soja, manteiga e banha suína.
b) Polímeros de aminoácidos são encontrados na gelatina, clara de ovo e queijos.
c) Amianto, mica e vidro de garrafa são silicatos.
d) Algodão natural, lã de ovelha, amianto e mica têm estruturas poliméricas.
e) Hidrocarbonetos poliméricos são componentes principais na madeira, no algodão natural e no papel.
resposta:[E]
(Unesp-1996) Escreva os nomes e os símbolos químicos de dois elementos cujos nomes comecem com a letra T.
resposta:Telúrio - Te
Titânio - Ti
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