Questões de química

Origem: utfpr

(utfpr-2007) O soro hospitalar é formado por uma solução aquosa de cloreto de sódio e glicose. Esse sistema apresenta:

a) uma fase e um componente.
b) três fases e um componente.
c) uma fase e dois componentes.
d) três fases e três componentes.
e) uma fase e três componentes.

resposta:[E]

(utfpr-2007) "Dentre as várias alternativas existentes para a produção de radicais hidroxilas pode ser dado destaque à fotocatálise heterogênea, principalmente na presença de TiO₂, fotocatálise assistida por H₂O₂ e sistemas Fenton que se utilizam de FeSO₄, processos esses muito explorados para degradação de inúmeros poluentes orgânicos de relevância ambiental".As substâncias em destaque são:

a) óxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato férrico (uma bas
e).
b) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato férrico (um ácido).
c) dióxido de titânio (uma bas
e), água destilada, sulfato férrico (um sal).
d) dióxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato ferroso (um sal).
e) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato ferroso (um tetróxido).

resposta:[D]

(utfpr-2007) As alterações da matéria podem ser divididas em transformações físicas e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a matéria não altera suas propriedades moleculares como, por exemplo, evaporação da água. As transformações químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, queima de madeira. Estas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são classificadas em quatro tipos principais: Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e Simples Troca. Relacione as colunas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à seqüência correta.

a) 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)
b) H₂CBaCO₃(aq) → H₂O(g) + CO₂(g)
c) Zn(s) + 2 HCg(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
d) 2 NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na2SO₄(aq) + H₂O(g)( ) Reação de Dupla Troca ( ) Reação de Síntese ( ) Reação de Simples Troca ( ) Reação de Decomposição

a) a, b, c, d
b) d, a, c, b
c) d, c, b, a
d) c, b, d, a
e) c, a, d, b

resposta:[B]

(utfpr-2007) A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria (tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas para proteger as mãos após o manuzeio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:

a) vinagre.
b) bicarbonato de sódio.
c) pasta de dente.
d) sal de cozinha.
e) amido de milho.

resposta:[A]

(utfpr-2007) A química moderna utiliza métodos de pesquisa extremamente sofisticados. Tais métodos se prestam a identificar substâncias, misturas de substâncias, entre outras coisas. Podemos citar alguns métodos como, por exemplo: cromatografia, espectrocopia ultra violeta, absorção atômica. Mas antes do advento destas técnicas modernas, os químicos da antiguidade utilizavam técnicas bastante rudimentares, que são utilizadas ainda hoje em modernos laboratórios e também em ambientes domésticos ou de trabalho. A seguir são indicados alguns procedimentos cotidianos.I) Uma dona de casa catando feijão com as mãos para depois cozinhá-lo. II) Preparação do café da manhã com água fervendo. III) Separação da "casca" do amendoim após torrá-lo, lançando-o para cima e fazendo com que a corrente de ar separe o amendoim da casca. IV) O pedreiro separa a areia grossa da areia fina, utilizando uma tela de arame. V) Quando o garimpeiro separa o ouro do cascalho com o uso da bateia, também está utilizando uma técnica rudimentar de separação.Anote a alternativa que indica os nomes corretos dos procedimentos indicados nas proposições:

a) escolhamento, fervura, ventilação, peneiramento e levigação.
b) catação, extração, decantação, peneiramento e arrastamento.
c) escolhamento, filtração, decantação, levigação e arrastamento.
d) catação, filtração, decantação, levigação e peneiramento.
e) catação, extração, ventilação, peneiramento e levigação.

resposta:[E]

(utfpr-2007) "Como o gás dióxido de enxofre é solúvel em água, ele pode ser incorporado às gotículas de água que formam as nuvens, formando o ácido sulforoso". "Química Nova na Escola", 2002, v. 15, 39Com relação ao dito no texto fez-se as seguintes afirmações:I) O dióxido de enxofre possui fórmula SBaCO₃. II) Os átomos nas moléculas do dióxido de enxofre são unidos por ligações iônicas uma vez que o oxigênio possui uma eletronegatividade bem maior que a do enxofre. III) Uma solução contendo o referido ácido permanecerá incolor ao se adicionar algumas gotas de fenolftaleína. IV) O ácido sulforoso possui fórmula molecular H₂SBaCO₃.Estão corretas somente as afirmações:

a) I e II.
b) I e III.
c) I, III e IV.
d) III e IV.
e) II e III.

resposta:[D]

(utfpr-2007) Assinale a alternativa correta. Átomos de um elemento químico formam cátions quando:

a) perdem elétrons do núcleo.
b) perdem elétrons na eletrosfera.
c) têm prótons e nêutrons no núcleo.
d) perdem prótons da eletrosfera.
e) estão eletricamente neutros.

resposta:[B]

(utfpr-2007) Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente. Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento.

a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).
b) eletropositividade (exceto os gases nobres).
c) energia de ionização.
d) densidade.
e) volume atômico.

Tabela Periódica

resposta:[B]

(utfpr-2008) Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas. Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos:

a) solidificação, evaporação e fusão.
b) solidificação, fusão e evaporação.
c) fusão, solidificação e evaporação.
d) fusão, evaporação e solidificação.
e) evaporação, solidificação e fusão.

resposta:[B]

(utfpr-2008) Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo): X1 ; Z2 ; T¤ ; 2M¥ ; 2L¤ ; 3R¥I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si. IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si. V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente.As proposições FALSAS são somente:

a) I e II.
b) I, II e III.
c) III e IV.
d) IV e V.
e) I, III e V.

resposta:[C]

(utfpr-2008) Qual dos óxidos a seguir é usado na agricultura para neutralizar a acidez do solo?

a) MgO
b) KO
c) MnO
d) CaO
e) Ag₂BaCO₃

resposta:[D]

(utfpr-2008) Nas tabelas periódicas atuais, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de:

a) valências.
b) massas atômicas.
c) números atômicos.
d) número de oxidação.
e) densidade.

resposta:[C]

(utfpr-2008) Até antes da elaboração da lei da conservação da massa acreditava-se que as substâncias reagiam sem nenhum tipo de relação, ou seja, as quantidades que reagiam não dependiam de nenhum tipo de proporção. Após a formalização matemática desta lei, por Antoine L. Lavoisier, outras proporções entre substâncias reagentes começaram a aparecer, dentre estas, pode-se citar a lei das proporções definidas (ou também conhecida como lei de Proust). Ao conjunto de leis que retratam o comportamento da matéria em relação às proporções em que elas se combinam dá-se o nome de LEIS PONDERAIS. Com relação às leis ponderais, pode-se afirmar que a alternativa que mostra uma reação química que NÃO está de acordo com a lei de Proust é:

a) 1 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio formando 9 gramas de água 4 g de hidrogênio + 32 g de oxigênio formando 36 gramas de água
b) 2 g de hidrogênio + 16 g de oxigênio formando 18 gramas de água 4 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio formando 12 gramas de água

c) 12 g de carbono + 32 gramas de oxigênio formando 44 g de dióxido de carbono 24 g de carbono + 64 gramas de oxigênio formando 88 g de dióxido de carbono
d) 3 g de carbono + 8 gramas de oxigênio formando 11 g de dióxido de carbono 9 g de carbono + 24 g de oxigênio formando 33 g de dióxido de carbono
e) 6 g de carbono + 8 gramas de oxigênio formando 14 g de dióxido de carbono 12 g de carbono + 16 gramas de oxigênio formando 28 g de monóxido de carbono

resposta:[B]

(utfpr-2008) "Não se encontram comumente nitratos na natureza porque eles são muito solúveis em água e tendem a se diluir, mas, nos desertos extremamente áridos do norte do Chile, enormes depósitos de nitrato de sódio (chamado de salitre-do-chil
e) foram minerados nos dois últimos séculos como fonte de nitrato para a preparação do ácido nítrico. O nitrato de sódio é aquecido com ácido sulfúrico e, como tem ponto de ebulição mais baixo que este, se vaporiza; em seguida é condensado e posto em recipientes de refrigeração".NaNBaCO₃(s) + H₂SO₄(g) → NaHSO₄(s) + HNBaCO₃(g) (não balancead

a) ("Os botões de Napoleão - As 17 moléculas que mudaram a história" PennY₂O₃ Le Couter e JaY₂O₃ Burreson J.Z.E., Rio de Janeiro, 2006)Partindo de 200 kg de salitre-do-chile obteríamos aproximadamente? Dado: Massa Molar (g.mol-1) H = 1, O = 16, N = 14, Na = 23, S = 32

a) 148 kg de ácido nítrico.
b) 14,8 t de ácido nítrico.
c) 148 000 kg de ácido nítrico.
d) 148 g de ácido nítrico.
e) 148 t de ácido nítrico.

resposta:[A]

(utfpr-2008) Observe a propaganda desse medicamento:"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo".Se ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a velocidade da reação do princípio ativo é maior do que quando se utiliza um comprimido não efervescente. Isso está relacionado a qual fator de influência da velocidade de reação?

a) Temperatura.
b) Catalisador. c) Luz.
d) Estado físico dos reagentes.
e) Superfície de contato.

resposta:[E]

(utfpr-2008) O argilomineral caulinita é comum em solos brasileiros. Esse argilomineral tem a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions da solução do solo. A reação iônica pode ser representada pela equação a seguir:KX(s) + NH₄+(aq) → NH₄X(s) + K+(aq)Onde X representa o argilomineral caulinita. Se adicionarmos no solo uma solução aquosa de um adubo contendo nitrato de amônio, o que ocorre com o equilíbrio da reação?

a) desloca o equilíbrio para o lado do NH₄+(aq).
b) o valor da sua constante diminui. c) desloca o equilíbrio para o lado do K+(aq).
d) o valor da sua constante aumenta.
e) permanece inalterado.

resposta:[C]

(utfpr-2008) O sódio metálico e o cloro gasoso são obtidos pela decomposição do cloreto de sódio pela passagem de uma corrente elétrica. Que massas de sódio e de cloro podem ser produzidas a partir de 2 toneladas métricas do sal? (uma tonelada métrica é igual exatamente, a 1000 kg). (Dados: Cg = 35,5 g/mol; Na = 23 g/mol)

a) 7,86 toneladas métricas de sódio e 12,13 toneladas métricas de cloro.
b) 0,786 toneladas métricas de sódio e 1,213 toneladas métricas de cloro.
c) 1,213 toneladas métricas de sódio e 0,786 toneladas métricas de cloro.
d) 46 toneladas métricas de sódio e 71 toneladas métricas de cloro.
e) 23 toneladas métricas de sódio e 35,5 toneladas métricas de cloro.

resposta:[B]

(utfpr-2008) A fórmula a seguir representa a vitamina A: Com base nessa fórmula, indique a alternativa que contém a fórmula molecular correta da vitamina A.

a) C₂H₂‰O
b) C₂2H₃10O
c) C₂10H₃10OH
d) C₂10H₂‰OH
e) C₂H₃O

Formulas Químicas

resposta:[D]